复习大纲道尔顿——近代原子论：都是错误的汤姆孙：葡萄干面包原子模型卢瑟福：原子结构行星模型质子决定元素种类质子和中子决定原子种类最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子10电子微粒NeNaMg2 Al3 F- HF O2- H2O OH- H3O N3- NH3 NH4 CH4Ca2Mg2SO42-离子除杂顺序：HCl最后Na2CO3在Ba2之后电解饱和食

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第十章 离子化合物的结构化学 (讲授0学时) 1. 离子键和点阵能 2. 离子半径

第2章 化学键理论Chemical Bond Theory主要内容及学习重点：介绍离子化合物的形成和离子键的特征离子的电子层结构电荷半径与周期律的关系介绍现代价键理论及应用如何用杂化轨道理论说明分子的形成及空间构型讲解分子轨道理论的要点和应用介绍分子间力氢键对物理性质的影响介绍金属键重点介绍共价键理论及应用难点是确定?键?键及类型杂化轨道分子轨道的形成外语词汇： Chemical bo

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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级原子内部结构示意图原子结构示意图说明钠原子与氯原子形成氯化钠的微观图解钠原子与氯原子形成氯化钠的微观过程易形成阳离子的原子：一般为金属元素的原子原子的最外层电子数<4易形成阴离子的原子：一般为非金属元素的原子原子的最外层电子数≥4由离子构成的物质：一般由金属元素和非金属元素组成从元素角度看：总结：