原电池原理eq avs4alco1(基础热身)1．下列电极反应式与出现的环境相匹配的是(　　)选项电极反应式出现的环境AO2 2H2O4e－===4OH－碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH－－4e－===O2↑2H2O酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C2H2e－===H2↑用铜做电极电解NaOH溶液的阴极反应DH2－2e－===2H用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应2.下列装置中发生的总反应

良心实力=优胜优胜管理文化：检查重于信任 化学学科培训 :于晓彤 平台:华北二区-潍城校区培训总结：对于电化学这块内容来说就我个人而言是把握不够的对于重难点以及题型的分布是学生掌握偏弱的点也是我一直以来的短板但

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1. 由ABCD四种金属按下表中装置进行实验装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是________________________________________________(2)装置乙中正极的电极反应式是_____________________________________________(3)装置丙中溶液的pH__

原电池与电解池1．原电池原理知识要点实例概念将化学能转变为电能的一种装置叫做原电池自发的氧化还原反应：ZnCuSO4=ZnSO4Cu实质将化学能转变为电能构成前提必须能发生自发的氧化还原反应构成条件1．两个电极：可以是两种金属活动性顺序不同的金属也可以是一种金属与一种能导电的非金属2．电解质溶液使电池内部导通3．电极直接接触或用导线相连使电池外部导通形成闭合回路电极构成负极电子流出的一极．通常为活

第 次课 4 学时本次课题（或教材章节题目）：实验11 原电池电动势的测定和应用教学要求：理解对消法测定原电池电动势的原理和方法了解电动势测定的应用熟悉精密电位差计和标准电池的使用重 点：精密电位差计和标准电池的使用 难 点：精密电位差计与标准电池的使用电池电动势的理论计算教学手段及教具：演示讲授实际操作内容及时间分配：演示讲授实验原理实验

原电池同步训练?一?选择题1．下列各组成金属和溶液能组成原电池的是 ? ?A? CuCu稀硫酸 B? ZnCu稀硫酸C? CuZn酒精 D? ZnCuCuSO4溶液2．有abcd四种金属将a与b用导线联接起来浸入电解质溶液中b不易腐蚀将ab分别投入等浓度盐酸中d比a反应剧烈将

原电池 ： 一原电池构成原电池的条件是 2标出原电池的正负极并说明判断的依据

原电池原理的常见题型题型一判断所给装置是否原电池解决这类题型必须清楚构成原电池的条件：（1）有两种活动性不同的金属作电极（或一种惰性电极如石墨电极铂电极）例如:Zn-CuCu-AgZn-石墨Cu-Pt均可以是组成原电池的两个极的材料（2）电极材料均插入电解质溶液中（3）两极相连与电解质溶液共同构成闭合回路要构成一个原电池必须满足这样的三个条件缺一不可缺少其中的任意一个条件均不能构成原电池装置判断

化学专题6 原电池与电解池 一选择题（每题4分共64分）1. 下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2O2时铜作阳极1．钢铁发生吸氧腐蚀时正极上发生的电极反应是2e == H2↑2e == O24e == e == Fe23．ABC是三种金属根据下列①②两个实验确定它们的还原性强弱顺序为①将A与B浸

YZMN代表五种金属有如下化学反应(1)水溶液中：XY2=X2Y (2)Z2H2O(冷)=Z(OH)2H2?(3)MN为电极与N的盐酸溶液组成原电池发生的电极反应为：M-2e—=M2(4)Y可以溶于稀H2SO4中M不被稀H2SO4氧化则金属性强弱顺序正确的是( )A. M<N<Y<X<Z B. N<M<X<Y<Z C. N<M<Y<X<Z D. X<Z<N<M<Y2．把abc

学习过程一.复习巩固右图原电池装置负极：Zn-2e-→Zn2正极：2H2e-→H2总反应：Zn2H = Zn2 H2 1原电池反应是自发的 反应2判断：只用是氧化还原反应都可设计成原电池反应对不对为什么3负极 电子发生 反应负极一般要被溶解正极 电子发生 反应正极一般要质量增加或冒气泡4写出下列原电池的电极反应和总反应

原电 l 0 0d968f235c132a07ac34de37 o 查看图片 t _blank ??原电池池的组成用图示表达未免过于麻烦为书写简便原电池的装置常用方便而科学的符号来表示其写法习惯上遵循如下几点规定：　　1. 一般把负极（如Zn棒与Zn2离子溶液）写在电池符号表示式的左边正极（如Cu棒与Cu2离子溶液）写在电池符号表示式的右边　　2. 以化学式表示电池中各物质的组成溶液要标上

原电池 电解池练习一选择题：1．(03春季理综)家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑在此变化过程中发生的化学反应是（ ）A．4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3↓B．2Fe2H2OO22Fe(OH)２↓C． 2H2OO24e４OH－D．Fe－3eFe32．(00全国)下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）A．把铜片和铁

《化学能转化为电能》教学设计课题 化学能转化为电能授课日期：4月27日 课型：新授课 课时数：总第19课时教学目标：? 知识与能力：（1）知道什么是原电池 （2）了解原电池的工作原理 过程与方法：培养学生观察能力与分析思维能力 情感态度价值观：激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感教学重点：原电池的工作原理教学难点：原电池的工作原理教

第一节 原电池一探究目标体验化学能与电能相互转化的探究过程二探究重点初步认识原电池概念原理组成及应用三探究难点通过对原电池实验的研究引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值四教学过程【引入】电能是现代社会中应用最广泛使用最方便污染最小的一种二次能源又称电力例如日常生活中使用的手提电脑相机摄像机……这一切都依赖于电池的应用那么电池是怎样把化学能转变为电能的呢

原电池正荷移向正极负电荷移向负极还原反应ZnH2SO4=ZnSO4H2↑内电路AFeCl3溶液不纯金属或合金跟电解质溶液接触正极

原电池的概念和构成适用学科高中化学适用年级高一适用区域全国人教版课时时长（分钟）40知识点1.原电池的概念2.原电池的构成教学目标理解原电池的概念掌握原电池的构成及条件教学重点原电池的概念原电池的构成条件教学难点原电池的构成条件教学过程一复习预习1. 氧化还原反应2. 原电池的概念3. 原电池的构成 （2）原电池的基本构成 （3）原电池的构成条件二知识讲解本节课主要理解原电池的概念能

专题九 原电池与电解池及其应用—课时教学目的：使学生熟练掌握原电池的有关原理提高解题能力教学重点：原电池电解池的原理教学难点：电极反应及有关计算教学方法：对比法归纳法教学过程：引言：原电池电解池是高考的热点之一我们应熟练掌握它例1按下图装置进行实验并回答下列问题（1）判断装置的名称A池为 B池为 （2）①A中电极名称及电极反应分别为

第2讲　原电池的工作原理　化学电源[考纲要求]　1.了解原电池的工作原理能写出电极反应和电池反应方程式2.了解常见化学电源的种类及其工作原理一　原电池及其工作原理概念构成条件工作原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2Cu22e－===Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由Zn沿导线流向Cu盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液K移向正极Cl－移向负极4.原电池的应用举例：