单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级1. 杂化轨道理论sp3 杂化Conformation isomer —— ethane乙烷的构象sp2 杂化sp 杂化2. 开链烷烃的英文命名烷基(Alkyl)——烷烃分子中从形式上消除一个氢的部分通常用 R- 表示英文 用 yl 替代 ane Methane —— Methyl

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第五章 多原子分子结构研究：1分子中原子的排列方式即分子的空间几何构型 2分子中原子的化学键既可是定域的也可是离域的 3实验的方法：IR NMR MS 及 X—ray 等§5-1 杂化轨道理论问题：为什么CH2不存在 CH4为正四面体结构一杂化轨道理论:1假设：在分子形成过程中

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级杂化轨道理论 主讲人：蒋毅民 教授知识回顾：价键理论的基本要点问题：在H2S分子中两个S-H键的夹角为什么 是90o 而不是180o CH4的分子结构C 原子的基态为1s22s22px12py12pz0H2O的分子结构O 原子的基态为1s22s22px12py12pz2o o二杂化轨道理论1SP3杂化(以

专题2 第一单元 有机化合物的结构(1)有机物中碳原子的成键特点学习目标1．了解有机化合物中碳原子的三种成键方式及其空间取向 2．知道有机化合物空间形状可用杂化轨道理论来解释3．能识别饱和碳原子和不饱和碳原子学习重点有机物中碳原子的成键特点学习过程一．有机物中主要元素原子的成键特点1．碳原子最外层有 个电子在有机物中总是形成 个共价键碳原子之间可以形

杂化轨道理论价键理论简明地阐明了共价键的形成过程和本质成功解释了共价键的方向性和饱和性但在解释一些分子的空间结构方面却遇到了困难例如CH4分子的形成按照价键理论C原子只有两个未成对的电子只能与两个H原子形成两个共价键而且键角应该大约为90°但这与实验事实不符因为C与H可形成CH4分子其空间构型为正四面体∠HCH = 109.5°为了更好地解释多原子分子的实际空间构型和性质1931年鲍林提出了