硫酸铜槽液化验方法方法A硫酸与硫酸铜的连续测定取样1毫升加水100毫升加甲基橙指示剂1—2滴用氢氧化钠标准液滴定由红变黄色为终点加3—4滴三乙醇胺加10毫升1:1氨水加2滴PAN指示剂用EDTA标准液滴定由深蓝色变草绿色为终点计算：硫酸(gL)=氢氧化钠标准液的毫升数×氢氧化钠的浓度×49 硫酸铜(gL)=EDTA标准液的毫升数×EDTA标准液的浓度×249.7方法B硫酸铜含量测定

酸性镀锌溶液分析方法(KClH3BO3型)一锌的测定1试剂：0.1M EDTA标准溶液 1：4乙醇胺 氟化钠 PH=10的缓冲液 PAN指示剂 乙醇 2分析步骤用移液管准确吸取10.0毫升镀液置于100毫升锥形瓶中加水至刻度吸取镀液5毫升于250毫升锥形瓶中加PH=10的缓冲液5毫升

实验五 EDTA标准溶液的配制和标定实验目的熟悉滴定分析方法.掌握EDTA溶液的配制与标定方法实验原理乙二胺四乙酸二钠盐(习惯上称EDTA)是有机络合剂能与大多数金属离子形成稳定的1：1型的鏊合物计量关系简单故常作络合滴定的标准溶液EDTA标准溶液一般不用直接法配制而是先配成大致浓度的溶液然后标定标定EDTA溶液的基准物有Zn ZnO CaCO3 Bi Cu MgSO4·7H2O Ni Pb

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第1516课时教学要求教学重点课后作业 教学内容教学难点第1516学时教学内容titrimetric analysis物及其稳定性§5－3　外界条件对EDTA与金属离子配合物的稳定性§5－2　EDTA与金属离子的配合的影响§5－1　概述 第1516学时教学内容titrimetric analysis数αM 2.金属离子的配位效

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第7章 络合滴定法7.1 概述7.2 溶液中各级络合物型体的分布7.3 副反应系数及条件稳定常数7.4 EDTA滴定条件及其影响因素7.5 络合滴定指示剂 7.6 终点误差和准确滴定的条件7.7 提高络合滴定选择性的方法7.8 络合滴定的方式和应用络合滴定法：以络合反应和络合平衡为基础

z 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 200×-××-××实施200×-××-××发布 镍铜合金化学分析方法

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第七章 络合滴定法授课内容7.1 络合滴定法概述 1络合滴定法的意义 2络合滴定法反应的必备条件 3 络合滴定法的标准溶液 4 EDTA与金属离子生成配合物的稳定性7.2 EDTA滴定法中的副反应和条件稳定常数 1 酸效应与条件稳定常数 2 林旁(Ringbom)曲线 授课内容(

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级(4)??? Ca2与 EDTA混合溶液中两者的测定Ca2 EDTA 钙指示剂( pH=12.5)如果蓝色 Y 过量 : Ca2 ? CaY CaY(过量Y) (红) 如果红色 Ca2 过量 Y ? CaY CaY(过量Ca2)(蓝)另取一份：Ca2EDTA pH 5 六次甲基四胺 buffer Pb2 ? Ca2P

碱铜溶液分析氰化铜的测定吸取渡液1ml于250ml锥形瓶中加水100ml加(NH4)2S2O8约2g充分摇匀加热至沸冷却加PH=10缓冲液10ml至溶液呈蓝色加PAN指示剂3滴用标准0.1 molL EDTA溶液滴定至黄绿色为终点记V.C=C×V×89.628 Cu =C×V×63.546V：消耗EDTA标准液的体积 C：EDTA标准液的摩尔浓度二 游离氰化