单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级知识回顾浓 度①改变弱电解质浓度②同离子效应:减小生成的离子的浓度a.加水稀释：正向移动电离程度增大b.增大浓度：正向移动电离程度减小正向移动增大生成的离子的浓度影响电离平衡的外界条件：温度：电离吸热升高温度平衡正向移动逆向移动弱电解质的电离(第三课时)——电离平衡常数和电离度1．概念：在一定条件下弱电解质的电离达平衡

耐心 细心 责任心 PAGE MERGEFORMAT 2 耐心 细心 责任心 1电离盐类水解1. 盐类水解的概念(1)原理：CH3COONa溶液：CH3COONa = Na CH3COO— H2OOH—HCH3COO—HCH3COOH

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级电离平衡常数的测定及酸碱中和滴定2011年3月(2010浙江卷26. )25℃时2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中调节溶液pH(忽略体积变化)得到c(HF)c(F-)与溶液pH的变化关系如下图所示：25℃时HF电离平衡常数的数值Ka 列式并说明得出该常数的理由

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级电离平衡常数知识目标：(二)化学基本概念和基本理论7．电解质溶液(3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算 (6)了解盐类水解的原理影响盐类水解程度的主要因素盐类水解的应用(8)了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡了解溶度积的含义2012年考试说明一电离平衡常数的表达式(非常重要)Ka=C

(三)电离平衡常数的测定一实验目的1. 学习了解pH法测定电离平衡常数的原理与方法2. 学会酸度计的使用方法及注意事项3. 加强有效数字概念在数据处理上的正确运用学会实验误差原因分析4. 训练实验报告表格化处理方法二实验原理乙酸溶液的初始浓度为平衡时乙酸溶液中的浓度为乙酸在水中的离解平衡： 初始浓度 0 0平衡浓度 乙酸的

2?0?1?4?届?高?三?二?轮?复?习?-?-?-?平?衡?常?数?的?应?试?1混和液电离平衡常数的求算方法1在25℃下将的氨水与的硝酸等体积混合反应后溶液的PH=5求该温度下氨水的电离平衡常数K=[（）（10-9）]（10-5） == 在25℃下将a mol·L-1的氨水与 mol·L-1的盐酸等体积混合反应平衡时溶液中c(NH4)=c(Cl-)则溶液显_____________性（填酸碱