毕业班解决方案 一轮复习. 氧化还原反应知识框架. 教师版 1 of 14氧化还原反应高考怎么考1 氧 化 还 原 的 本 质2 常 见 的 氧 化 剂 和 还 原 剂氧 化 剂 ： 被 还 原 得 电 子 价 态 降 低 还 原 剂 ： 被 氧 化 失 电 子 价 态 升 高3 价 态 变 化 规 律 ：相 邻 价 态 原 则 （ 数 轴 ）归 中 律 优 先 律 转 化 律

是否有得氧或失氧高温得失氧的观点（狭义）氧化还原反应:一种物质被氧化的同时另一种物质被还原的反应1钾钠氢与银O：-2-1高温化合价降低 高温判断的标准：有无化合价的变化▲判断依据 ：化合价降低发生还原反应点燃点燃结果：1.电子的得失引起了化合价的升降电子得到或偏向的反应还原反应反应物反应物化合价降低化合价升高失电子被氧化

§ 氧化还原反应化学反应的类型基本反应类型基本反应类型有： [练习1]请用四种基本反应类型写出生成CO2的四个化学方程式反应类型化学反应举例表示式化合反应分解反应置换反应复分解反应〖归纳总结〗初 中 涉 及 到 的 化 学 反 应 归 纳反应类型具体反应分

氧化还原反应的几种配平技巧用化合价升降法配平氧化还原反应方程式必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等即得失电子守恒二是反应前后各种原子个数相等即质量守恒在掌握一般配平方法步骤的基础上根据反应的不同类型和特点选择和运用一些不同的配平方法和技巧以提高配平的速度和准确性下面介绍一些常用的配平技巧1. 逆配法：部分氧化还原反应自身氧化还原反应歧化

人教版新教材《氧化还原反应》说课各位老师：大家好今天我给大家说课的内容是人教版必修1第二章第三节《氧化还原反应》第一课时下面我将从教材学生教学过程对这节课进行分析和阐述一说教材1．教材的地位和作用关于氧化还原反应在中学课程教学中是分三阶段完成的：在初三阶段从得氧失氧的角度分析什么是氧化反应和还原反应要求学生认识能判断常见的一些氧化和还原反应在化学必修1中要求在初中化学的基础上能用化合价升降和电子转

1.掌握氧化还原反应的基本概念掌握氧化还原反应的配平方法 2.理解标准电极电势的意义能运用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱氧化还原反应的方向和计算平衡常数 3.掌握电池的表示方法掌握能斯特方程的应用 4.了解常见电源和电解原理 元素氧化数(oxidation number)的概念氧化数是指某元素一个原子的表观电荷数用来表示原子在化合物中的化合状态确定氧化数的一般原则： （1）单质的氧化

得失 单质 氧化 4．难易规律越易失去电子的物质失去电子后就越难得到电子越易得到电子的物质得到电子后就越难失去电子[特别提醒]　难失去电子的物质不一定易得到电子例如稀有气体既难失去电子又难得到电子[自主解答]　(1)KBrO3在反应中得到电子则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化所给物质中As元素化合价发生了变化低价态的AsH3是还原剂(2) mol KBrO3得到1 mol电子

本来源于《七彩教育网》考点解析复习专题辅导1氧化还原反应1．复习重点： 1氧化还原反应概念　　　　　 2电子守恒原理的应用　　　　　 3根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式2．难点聚焦氧化还原反应中的概念与规律:五对概念 ? 在氧化还原反应中有五对既相对立又相联系的概念它们的名称和相互关系是：　　五条规律1表现性质规律同种元素具有多种价态时一般处于最高价态时只具有氧化性处于最低

第二章第三节第一课时氧化还原反应整体设计本节内容主要讨论氧化还原反应包括两部分内容：氧化还原反应氧化剂和还原剂首先教材从复习初中氧化反应和还原反映（从得氧失氧角度）入手通过2CuOC 2CuCO2 反应的讨论说明初中所学的化学反应分类知识不够全面也不完善从而转入到从化合价和电子得失的角度来介绍氧化还原反应 在第一部分内容中先以氧化铜与碳的反应为例从得氧失氧的角度引出氧化还

氧化还原反应专题训练二 班级： ： 一(概念) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH42H2ONaBO24H2↑下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价） （ ）A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1 是氧化剂H2O是还原剂C.硼元素被氧化氢元素被还

专题一 氧化还原反应考点一氧化还原反应的判断（1）氧化还原反应的本质____ ___________特征_______ _________例1.下列反应属于氧化还原反应的是___ __??? ?A.2Na2O22H2O=4NaOHO2↑??? B Na2O22HCl=2NaClH2O2???? C

氧化还原反应典例分析一 化学反应的分类：(针对无机部分)两种分类（★★）四种分类：A B = AB………………化合反应AB = A B……………分解反应A BC = AC B……………置换反应AB CD = AD BC……………复分解反应氧化反应与还原反应（此处将氧化还原反应分开）此时单纯从得氧与失氧来分类定义:物质得到氧的反应称之为氧化反应物质失去氧的反应称为还原反应S O2

⑴从特征看：有化合价升降的反应2e例题 列出元素的化合价的变化即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值 Zn HNO3 Zn(NO3)2 NO H2O Zn HNO3 Zn(NO3)2 NO H2O 4×4×2 ×2 Cu 2H2SO4(浓)= CuSO4 SO2 2H2O1×2依据:

一.填空:1.二十世纪初期化学家合成出NaBH4可作还原剂NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2反应后硼以BO2－形式存在且反应前后硼元素化合价不变写出NaBH4与水反应的离子方程式：_____ BH4－ 2H2O == 4H2↑ BO2－ __________________________________在强碱性条件下NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子冶金工业中常用NaBH4处理含Au3

氧化还原反应（第一课时）说课稿一说教材1．教材的地位和作用氧化还原反应是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容关于于氧化氧化还原反应在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解在化学必修1中要求在初中化学的基础上能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习对氧化还原反应有了更多更具体的

专题复习 氧化还原反应 [最新考纲]认识氧化还原反应的本质了解生产生活中常见的氧化还原反应[考向瞭望]以生产生活实例为载体考察氧化还原反应基本概念物质氧化性还原性相对强弱的比较氧化还原反应方程式配平电子计算与物质推断的综合考查[本节课教学目的]1．掌握氧化还原反应几个基本概念2．通过复习培养学生的判断能力和应用能力[考点自主梳理]氧化还原反应1．概念：在反应过程中有元素

1 Redox Reaction (1) (SHE)H (aq) H2(g) Pt0V H2) (H E(g) H 2e (aq) 2H 2= (2) SCE Cl (s) Cl Hg (l) Hg2 2 V 2415 . 0 Hg) Cl (Hg V 268 . 0 Hg) Cl (Hg) aq ( Cl 2 2Hg(l) 2e (s) Cl Hg 2 22 22

一非均相催化氢化反应（2） 非均相催化氢化中的化学吸附 非均相催化氢化反应的必要条件是底物在催化剂表面发生化学吸附化学吸附的发生主要由底物与催化剂之间的几何因素和电性因素所决定对氢化催化来说电性因素一般起主导的作用3.官能团对多相催化氢化的反应活性1.均相催化剂在金属原子上有件大的负电荷如果在中央金属周围存在给电子的配位体如H?Cl?等则有利于Mn1…H2?的形成通常若配合物中央金属原

化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应(3)Cu(OH)2 = = CuO H2OΔ根据反应物和生成物的类别和种类多少分类直观易懂易判断1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应H2得到氧被氧化发生氧化反应FeCuCl2 =CuFeCl2 分析下面反应的变化情况： 练习：分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化如何变化并判断是否是氧化还原反应-21怎样表示2从化合价升降判断氧化还原反应Δ(

《进一步认识氧化还原反应》教学设计[教学目标]了解化学反应的几种不同分类方法能用化合价升降的观点及电子转移的观点理解氧化还原反应运用对立统一等辩证唯物主义观点认识氧化还原反应的有关概念和规律[教学重难点] 用化合价升降的观点及电子转移的观点理解氧化还原反应[教学过程]教 师 活 动学 生 活 动[引入]：在初中我们学习过化学反应的四种类型请用这四种反应类型分别写出有二氧化碳生成的化学