PAGE MERGEFORMAT 1化学平衡状态1了解化学平衡建立的过程知道化学平衡常数的含义2理解化学平衡常数的含义能利用化学平衡常数计算反应物的转化率3通过实验探究温度浓度和压强对化学平衡的影响4能利用相关理论解释外界条件对平衡移动的影响 要点一化学平衡状态1．溶解平衡的建立在一定温度下当把蔗糖晶体溶解于水时一方面蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中另一方面溶解在水中的蔗糖分

2007年普通高等学校招生考试全国II理科综合卷(化学部分有答案)6．已知：C(s)CO2(g)2CO(g)　△H＞0该反应达到平衡后下列条件有利于反应向正方向进行的是A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强7．0.1molLNaHCO3的溶液的pH最接近于A．5.6　　B．7.0　　C．8.4　　　D．13.08．能正确表示下列反应的离子方程

专题2 第二单元 化学反应的方向和限度导学案(二)化学平衡状态班级 第 小组 [教学目标]1认识可逆反应的限度建立化学平衡的观点2．理解化学平衡是相对的有条件的动态的树立辨证唯物主义观点[教学重点] 化学平衡状态的判断理解化学平衡状态的特征 [知识连接]化学反应方向的判断[学习过程]研究化学反应不仅要了解反应的方向性还应

排查落实练十一　化学反应速率化学平衡单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级1排查落实练十一　化学反应速率化学平衡排查落实练十一　化学反应速率化学平衡11一正误判断(一)化学反应速率部分× × × × × 21× × × × × × × 31(二)化学平衡部分× × × × × × × × 41× × × × 51× × 61二简答题答案　这

2011-2012学年高二化学选修4(人教版)第二章复习：化学反应速率和化学平衡一. 教学内容：第二章复习：化学反应速率和化学平衡二. 重点难点1. 掌握各部分知识之间的内在联系和解题规律2. 化学反应速率和平衡的影响因素及区别三. 具体内容(一)化学反应速率1. 公式2. 注意事项(二)活化理论1. 有效碰撞 2. 活化分子3. 活化能 (三)化学反应速率的影响因素1. 决定因素2. 外在

化学平衡移动的分析总结广西横县中学 陈郁政 13788371691我们判断一个化学平衡的移动方向基本方法策略有两个：其一勒沙特列原理勒夏特列原理是指：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度压强或温度等)平衡就向能够减弱这种改变的方向移动可将其简约为六个字而记忆即：改变减弱改变但这里的减弱仅仅是减弱而已不能减回到原来的程度这个原理是在众多移动现象的基础上总结出来的是经验结论正确的运用可以提

专题三 难溶电解质的溶解平衡 课前练习1. (09年广东化学·18)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下下列说法正确的是A．温度一定时Ksp(SrSO4)随的增大而减小B．三个不同温度中313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的Sr

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学平衡图象专题时间曲线: 以时间为自变量条件曲线：以各种条件为自变量常见的平衡图象类型υ时间t0t1t2t3t4t5t6υ(逆)υ(正)υ(逆)υ(正)2NH3　 N23H2(正反应吸热) 例1：小结： 解题思路：1看起点: 分清反应物和生成物看起始加入的是反应物还是生成物还是两者都有2看变化趋势：

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四节难溶电解质的溶解平衡第三章 水溶液中的离子平衡用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论来分析NaCl溶解于水的几种情况 当v(结晶)=v(溶解)时体系处于溶解平衡状态. NaCl(s) Na(aq) Cl-(aq)【思考与交流】 阅读P61-62思考：1.难溶电解质的定义是什么难

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级影响化学平衡的条件2007年11月19日第一课时第二课时高三第一轮复习 1COO2与人体的血红蛋白可建立如下平衡：CO HemO2 O2 HemCO(Hem为血红蛋白)当发生CO中毒时应对中毒者采取哪些措施2牙齿的损坏实际

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二层第三层第四层第五层 化学平衡常数说课渤海大学化学化工学院08级化学课程与教学论研究生戴新 说课内容预览一地位和作用二学情分析三教学理念四教学目标五教学重点难点六教学方法七教学过程 一地位和作用《化学平衡常数》是新课标人教版高中化学选修4《化学反应原理》第二章第3节《化学平衡》第三课时的内容本节课主要介绍了化学平衡常数的定义公式表达时的注

Click ? Dario Bressanini levelGspontaneousspontaneousExtent of Reaction ?equilibriumReaction Equilibrium for A B(reaction Gibbs energy)1? Dario Bressanini2? Dario Bressanini1BAEven though B has

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡(第一课时)12 四月 2022浓度压强温度催化剂影响化学反应速率的四大因素 此外还有光超声波激光放射性电磁波反应物的颗粒的大小扩散速率溶剂效应等也影响了反应速率复习一什么是可逆反应 在同一条件下既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应N

化学反应速率与化学平衡提要1.化学反应速率的计算与判断(1)化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示计算公式为=Δct单位为molL·min或molL·s同一个化学反应mAnB===pC同一段时间内用不同物质的浓度变化表示的反应速率数值可能不同但是意义相同其数值之比等于方程式中有关物质的化学计量数之比即vA∶vB∶vC=m∶n∶p①化学反应速率概念中单位时间内的

第四章 化学平衡§4-1 化学平衡 1-1 化学反应的可逆性和化学平衡 一可逆反应和不可逆反应 (1) 可逆反应：在同一条件下既能向正方向移动又能向反方向进行的反应2SO2(g) O2(g) 　　2SO3(g) V2O5 (2)不可逆反应：在一定条件下只能向一个方向进行的反应 亦即能进行到底的反应例如：HCl NaOH → NaCl H2O

化学反应速率与化学平衡专题复习一考纲分析1. 考纲原文?(1)了解化学反应速率的概念及反应速率的表示方法理解外界条件(浓度温度压强催化剂等)对反应速率的影响(2)了解化学反应的可逆性理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系?(3)理解勒夏特列原理的含义理解浓度温度压强等条件对化学平衡移动的影响?(4)以合成氨工业生产为例用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件?2. 考情分析?化学

[《影响化学平衡的条件》]一课题：高中化学第二册第二章第三节《影响化学平衡的条件》第一课时二在教材中的地位和作用：1《影响化学平衡的条件》是中学化学的重要理论之一对于本章的学习是中学化学所涉及的溶解平衡电离平衡水解平衡等知识的核心对很多知识的学习起到重要的指导作用通过本章的学习使学生能够进一步学习应用理论分析研究联系实际解决问题的能力2本节教材在本章中起到承上启下的作用通过对本章的学习既可以

2006年高考化学反应速率与化学平衡图象试题赏析张玉彬1 江伟2 化学反应速率与化学平衡相关试题是每年高考的必考内容而利用图象为载体考核化学反应速率与化学平衡问题从而实现高考化学大纲提出的对学生观察能力思维能力自学能力的考查这类图象题已成为近年高考的热点本文以2006年高考试卷为例挑选有代表的化学反应速率与平衡图象试题加以解析以供大家学习时参考一典型试题解析 例1．(2006年广东

化学反应速率和化学平衡综合练习 一选择题(包括15个小题每小题4分共60分每小题有只一个选项符合题意)1. 设反应CCO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1N23H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2对于上述反应当温度升高时v1v2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小C. v1增大v2减小D. v1减小v2增大2. 在一密

PH值相同的强酸和弱酸混合后PH有变化吗案例：pH=3的HCl和pH=3的CH3COOH等体积混合时所得溶液的pH是(????? )???? A. 3???? B. 小于3??? C.大于3题解： pH=3的HCl和pH=3的CH3COOH等体积混合若平衡CH3COOH=HCH3COO—右移混合溶液的pH小于3若平衡左移pH大于3若平衡不移动pH等于3下面进行具体分析因为HCl和CH3COO