第三课时 硝酸的制法及性质基础梳理1、硝酸的工业制法:氨催化氧化法原理: 4NH3 + 5O24NO + 6H2O2NO + O22NO2 ;3NO2 + H2O2HNO3 + NO总反应式:NH3 + 2O2HNO3 + H2O2、硝酸的性质(1)硝酸的物理性质:纯硝酸为无色有刺激性气味的液体,沸点较低(83℃),易挥发,在空气中遇水蒸气形成硝酸的小液滴而呈白雾状。98%以上的浓硝酸称为“发烟
第二课时 硫酸的制备与性质基础梳理1.硫酸的工业制法(1)燃烧硫或金属硫化物等原料来制取二氧化硫,使二氧化硫在适当的温度和催化剂的作用下氧化成三氧化硫,再使三氧化硫跟水化合而生成硫酸。接触法制硫酸的反应原理、生产阶段、典型设备、归纳成下表:化学反应原理生产阶段典型设备4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2二氧化硫的制取和净化沸腾炉2SO2+O22SO3二氧化硫氧化成三氧化硫接触室(转化器)
第三课时 铝的性质基础梳理铝的性质(1)铝在常温下能很快被氧化,形成致密的氧化膜,因而具有一定的抗腐蚀性。(2)跟酸的反应非氧化性酸:2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑强氧化性酸:常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸,会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。(3)跟碱的反应铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝,氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐:2Al + 6H2
第二课时碳酸钠的性质与应用基础梳理1.碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗 名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶(同温下,溶解度大于碳酸氢钠)易溶热稳定性稳定2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O碱性碱性(相同浓度时,碳酸钠水溶液的pH比碳酸氢钠的大)碱性与酸盐酸Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑碳酸N
第二课时 氯气的性质基础梳理1.氯气的物理性质(1)颜色:黄绿色;气味:有刺激性气味;密度:氯气密度比空气大;氯气有毒,在加压条件下,氯气转化为液态(称“液氯”);溶解度:氯气能溶于水,1体积水约能溶解2体积氯气。(2)氯气是一种毒性气体,有很强的刺激性,吸入少量就会使鼻和喉头的粘膜受到刺激,引起胸痛和咳嗽,吸入多量氯气会使人窒息,甚至死亡。因此闻氯气要特别小心,只能轻轻煽动,使少量气体飘进鼻孔
第二课时物质的量基础梳理3掌握有关物质的量的计算。教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1物质的量(1)概念: 。(2)符号: (3)单位:。2摩尔(1)概念:。(2)符号:(3)基准 。(4)注意点:①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时,必须指明物质微粒的。②常见的微观粒子有: 或它们特定的组合。3阿伏加德罗常数(1)含义: 。(2)符号: (3)单位:。(4)注意点:①阿伏加德罗常数的
第一课时 物质的分类及转化一、内容分析1地位和功能本章是从化学学科内容方面展开化学科学。作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章,是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁,对于发展学生的科学素养,引导学生有效地进行高中阶段的化学学习,具有非常重要的承前启后的作用。“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容,“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展,从而为化学必修课程
1.下列选项中,与氯气用途无关的是A消毒杀菌 B制漂白粉 C制盐酸 D从海水中提取食盐2.用1 mol MnO2和含HCl为4 mol的浓盐酸充分反应(共热),在不考虑HCl挥发的情况下,得到的氯气的物质的量()A等于2 mol B等于1 mol C小于1 mol D大于2 mol3.实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2,除去沾附的MnO2可用的试剂是()A蒸馏水 B氢氧化钾溶液C稀盐酸D热
专题4硫 氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时二氧化硫的性质和作用基础梳理一、二氧化硫的性质1.物理性质:二氧化硫是一种无色,有刺激性气味,有毒的气体,易液化(-10℃),易溶于水(1 : 40)密度比空气大。2.化学性质:(1)酸性氧化物:可与水发生反应生成相应酸-亚硫酸(亚硫酸为中强酸);可与碱反应生成盐和水;SO2+H2OH2SO3(H2SO3为二元中强酸);SO2+2Na
第二单元钠、镁及其化合物第一课时金属钠的性质与应用基础梳理1.钠的物理性质:质软、银白色,有金属光泽的金属,具有良好的导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低。2.钠的化学性质:钠原子很容易失去最外层的一个电子,形成钠离子,表现出很强的还原性。要点提示:(1)钠与氧气的反应①钠在空气中的缓慢氧化过程及现象:切开金属钠,呈银白色(钠的真面目)→迅速变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)
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