《难溶电解质的溶解平衡》(第一学时)教学设计 《难溶电解质的溶解平衡》是高中化学选修四《化学反应原理》第三章第四节的内容本节内容计划用3课时完成第一课时完成溶解平衡的概念及影响因素及特征本人的教学设计如下:知识与技能:(1)能应用化学平衡理论描述溶解平衡知道沉淀转化的本质(2)根据溶解度和化学平衡的理论掌握影响溶解平衡的因素过程与方法:通过对沉淀的溶解转化等问题的讨论让学生经历认识事物由特殊
例1已知KspAgCl ? 10-10 KspAg2CrO4 ? 10-12试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度(用gL表示)[Ca2]×[CO32-] = 10-4 mol L Qc = [Ca2]×[CO32-] = 10-8 > KspCaCO3 因此有CaCO3沉淀生成5. 同离子效应(1)同离子效应的来源 HAc H Ac-
解:设AgCl的溶解度为S(mol/L) AgCl(s) Ag(aq) Cl-(aq) 平 S S 1 ?1例1向 × 10-3 mol?dm-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag] = CrO42-沉淀完全时 [Ag]= 溶液中Ac-
单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式第四节 难溶电解质 的溶解平衡 ——第一课时在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸探究实验解释: 在NaCl的饱和溶液中存在溶解平衡 NaCl(S) Na(aq) Cl-(aq) 现象:NaCl饱和溶液中析出固体可溶的电解质
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难溶电解质的溶解平衡一学习目标溶解平衡过程的建立运用平衡移动的原理判断沉淀溶解平衡的移动及影响因素二知识结构框架 沉淀的生成难溶电解质的溶解平衡→沉淀反应的应用 沉淀的溶解 沉淀的转化三学习过程(一)实验设计——建立起难溶电解质的溶解平衡1.饱和溶液中加入浓盐酸2.悬浊液溶液中加入稀盐酸以上两个实验说明了什么____________________________________
难溶电解质的溶解平衡一、学习目标溶解平衡过程的建立运用平衡移动的原理,判断沉淀溶解平衡的移动及影响因素。二、知识结构框架 沉淀的生成难溶电解质的溶解平衡→沉淀反应的应用沉淀的溶解 沉淀的转化三、学习过程(一)实验设计建立起难溶电解质的溶解平衡1.饱和溶液中加入浓盐酸2.悬浊液溶液中加入稀盐酸以上两个实验说明了什么__________________________________________
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难溶电解质的溶解平衡教学目标了解难溶电解质的溶解平衡了解溶度积的意义教学过程 我们知道溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一例如AgNO3溶液与NaCl溶液混合生成白色沉淀AgCl:AgCl-=AgCl↓如果上述两种溶液是等物质的量浓度等体积的一般认为反应可以进行到底 思考:Ag和Cl-的反应真能进行到底吗阅读课本P6162 固体的溶解性:大于 10g
难溶电解质的溶解平衡:一 关于沉淀转化的考察:一定温度下石灰乳悬浊液中存在下列平衡Ca(OH)2 Ca2 2OH-向一定量的石灰乳中加入少量的生石灰后丙恢复至原来的温度下列说法正确的是 ( )A 溶液中钙离子数目减少 B 溶液中钙离子浓度减少C 溶液的PH增大D溶液中溶质的质量分数增大下列表述正确的是:A 氯气溶于水对应得方程式是Cl 2 H2O ==ClO- Cl-
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