专题一 微观结构与物质的多样性第一单元 核外电子排布与周期律元素周期表及其应用第二课时知识回顾随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布元素原子半径元素主要化合价呈现周期性变化同周期元素原子核外电子层数相同,从左往右:1、核电荷数递增,最外层电子数逐渐增加,2、原子半径逐渐减小,3、原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强,4、失去电子的能力逐渐减弱,金属性减弱,5、得到电子的能力逐渐增大,非金属性增强。
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微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律元素周期表及其应用第一课时编排原则1、按原子序数递增的顺序从左到右排列2、将电子层数相同的元素排成一个横行3、将最外层电子相同的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行教材P8 “交流与讨论”仔细阅读研究图l一5所示的元素周期表,与同学交流讨论下列问题。1.在元素周期表中,每个横行称为周期。在元素周期表中共有多少个周期每个周期各有多少种元素周期短周
元素周期表及其应用(二)第一单元 核外电子排布和元素周期律单元分析专题1微观结构与物质的多样性二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1同周期从左到右,元素的金属性和非金属性如何变化?同周期从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。判断:①硒酸与高溴酸的酸性强弱答案:硒酸<高溴酸②H2Te与HI的稳定性答案:稳定性 H2Te<HI③LiOH与Be(OH)2的碱性答案:碱性:LiOH>Be(
元素周期表及其应用(二)第一单元 核外电子排布和元素周期律单元分析专题1微观结构与物质的多样性二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1同周期从左到右,元素的金属性和非金属性如何变化?同周期从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。判断:①硒酸与高溴酸的酸性强弱答案:硒酸<高溴酸②H2Te与HI的稳定性答案:稳定性 H2Te<HI③LiOH与Be(OH)2的碱性答案:碱性:LiOH>Be(
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