化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理专题一 化学变化与能量转化一焓变 反应热 1.反应热:一定条件下一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号: △H (2).单位:kJmol 3.产生原因:化学键断裂——吸热 化学键形成——放热放出热量的化学反应(放热>吸热) △H 为-或△H <0吸收热量的
高中化学必修2知识点归纳总结 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律一原子结构质子(Z个)原子核 注意:中子(N个) 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)Z1.原子数 A X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子(Z个)★熟背前20号元素熟悉120号元素原子核外电子的排布:H
选修3知识点总结第一章 原子结构与性质一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理:随着核电荷数递增大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)叫做构造原理记忆方法有哪些能级交错:由构造原理可知电子先进入4s轨道后进入3d轨道这种现象叫能级交错说明:构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)而是指这样顺序填
专题三 有机化合物的获得与应用绝大多数含碳的化合物称为有机化合物简称有机物像COCO2碳酸碳酸盐等少数化合物由于它们的组成和性质跟无机化合物相似因而一向把它们作为无机化合物烃1烃的定义:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物也称为烃2烃的分类:饱和烃→烷烃(如:甲烷)脂肪烃(链状)烃 不饱和烃→烯烃(如:乙烯)芳香烃(含有苯环)(如:苯)3甲烷乙烯和苯的性
第一章 原子结构与性质一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理:随着核电荷数递增大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)叫做构造原理能级交错:由构造原理可知电子先进入4s轨道后进入3d轨道这种现象叫能级交错说明:构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低
必修1第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 归纳与整理 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 第二节 离子反应 第三节 氧化还原反应 归纳与整理 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 归纳与整理 第四章 非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角---硅 第二节富集在海水中的元素
必修1第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 归纳与整理 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 第二节 离子反应 第三节 氧化还原反应 归纳与整理 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 归纳与整理 第四章 非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角---硅 第二节富集在海水中的元素
第四章电化学基础一原电池课标要求1掌握原电池的工作原理2熟练书写电极反应式和电池反应方程式要点精讲1原电池的工作原理(1)原电池概念: 化学能转化为电能的装置 叫做原电池若化学反应的过程中有电子转移我们就可以把这个过程中的电子转移设计成定向的移动即形成电流只有氧化还原反应中的能量变化才能被转化成电能非氧化还原反应的能量变化不能设计成电池的形式被人类利用但可以以光能 热能等其他形式的能量被人类
化学选修4复习提纲第一章 化学反应与能量一焓变 反应热 1.反应热:一定条件下一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号: △H(2).单位:kJmol 3.产生原因:化学键断裂——吸热 化学键形成——放热放出热量的化学反应(放热>吸热) △H 为-或△H <0吸收热量的化学反应(吸热>放热)△
高中化学选修3知识点总结 ?二复习要点1原子结构2元素周期表和元素周期律3共价键4分子的空间构型5分子的性质6晶体的结构和性质(一)原子结构1能层和能级(1)能层和能级的划分??? ①在同一个原子中离核越近能层能量越低??? ②同一个能层的电子能量也可能不同还可以把它们分成能级spdf能量由低到高依次为spdf??? ③任一能层能级数等于能层序数④spdf……可容纳的电子数依次是1357……
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