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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级Click to edit Master title styleClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level赣南师范学院主讲人：沈秋燕 原电池CuZn 稀硫酸化学能热能光能电能热能光能电能化学反应过程中能量的转化

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  YZMN代表五种金属有如下化学反应(1)水溶液中：XY2=X2Y??(2)Z2H2O(冷)=Z(OH)2H2?(3)MN为电极与N的盐酸溶液组成原电池发生的电极反应为：M-2e—=M2(4)Y可以溶于稀H2SO4中M不被稀H2SO4氧化则金属性强弱顺序正确的是(????)?A.?M<N<Y<X<Z????B.?N<M<X<Y<Z????C.?N<M<Y<X<Z???D.?X<Z<N<M<Y2

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  原电池总复习知识点总结一定义：将化学能直接转变成电能的装置 二构成原电池的条件：①电解质溶液②两个导体做电极③形成闭合回路(或在溶液中接触)④有能自发进行的氧化还原反应三原理本质：放热的氧化还原反应四原电池电极的判断（1）由组成原电池的两极材料判断：一般来说较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极较不活泼的金属或能导电的非金属为正极但具体情况还要看电解质溶液如镁铝电极在稀硫酸在中构成原电池镁为负极

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  原电池(1)原电池是把化学能转变为电能的装置原电池中电子流出的一极是负极通常是活泼性 相对较强的金属电极本身被氧化如Zn(H2SO4)Cu原电池中的锌片Zn-2e Zn 2电子流入的一极是正极通常是活泼性相对较弱的金属或非金属导体电极上发生还原反应如2H2e H2在原电池中电子从负极流出经过导线流入正极 与电流的方向相反(2)原电池的构成条件一是有两种活泼性不同的金属(或其中一种非金属导体

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  原电池复习依据反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn片:Zn-2e-=Zn2+ 发生氧化反应，电子流出，作负极。Cu片:2H++2e-=H2↑发生还原反应，电子流入，作正极。以氧化还原反应为依据，使氧化与还原反应分别在设置的两个极上进行，从而在两极间产生电流的装置，即将化学能转化为电能的装置叫原电池。原电池原理：更多资源 下列各种情况是否形成了原电池？若是，写出两极反应方程式。 [1][2][3

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