第五章沉淀平衡及沉淀滴定法 本章教学要求 基本要求1掌握沉淀—溶解平衡及其移动规律掌握溶度积规则并能通过计算去判断沉淀的产生和溶解会进行溶度积和溶解度间的换算2掌握沉淀滴定法的原理及主要应用3了解莫尔法佛尔哈德法和法扬司法各自的特点采用的指示剂和适用范围5.1 溶度积和溶解度 5.1.1溶度积常数 (solubility
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第五章 酸碱平衡与沉淀平衡一. 酸和碱-酸碱理论二. 酸碱平衡三. 缓冲溶液四. 难溶强电解质的形成和溶解 第一节 酸和碱酸碱理论:一S.Arrhenius 酸碱理论(经典酸碱理论)28岁的瑞典科学家S.Arrhenius于1887年提出二酸碱质子理论(Proton Theory of Acid and Ba
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第10章 沉淀平衡10-1 溶度积原理10-1-1 溶度积常数 沉淀-溶解平衡是当溶解和结晶速度相等时建立的平衡是一种动态平衡 AgCl(s) Ag Cl- 此时的溶液是饱和溶液它是多相平衡其平衡关系为: Ksp(AgCl) = [A
四软硬酸碱理论 式中 Ka 是酸式解离平衡常数 [H][Ac-] 和 [HAc] 分别表示 H Ac- 和 HAc 的平衡浓度 3.共轭酸碱对的 与 的关系×10–4 解离度 a 经常用百分数表示 ? 与前面计算结果比较计算误差较大 即 [H]×10–6 mol·dm–3 小 结例如一元弱酸HA水溶液中大量存
分析化学课件重量分析法概述称重对 沉淀形式 的要求有确定的化学组成Al2O39MA(固)== MA(水)== M A- 固有溶解度或分子溶解度:αMA(水)= S0 (Intrinsic solubility):通常为溶解度: S = S0 [M]= S0 [A-]MmAn(s)盐效应Salting 的浓度c mol?(s0)同离子效应与盐效应溶液酸度对沉淀溶解度的影响. 对
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四节 难溶强电解质的形成和溶解 物质的溶解度只有大小之分没有在水中绝对不溶的物质如AgClCaCO3PbS和CaC2O4(肾结石的主要成分)等都为难溶强电解质(溶解度小于0.01g100g水) 结石发病率情况 (每10万人中) 地区80年代90年代上升率美国佛罗里达15.720.832.5东莞(门诊统
第四节 难溶强电解质的形成和溶解 一、溶度积常数 二、分步沉淀 三、沉淀的溶解和转化(一)溶度积(二)溶度积与溶解度(三)溶度积规则 (四)沉淀的生成(物质的溶解度只有大小之分,没有在水中绝对不溶的物质)如CaC2O4(肾结石的主要成分)等都为难溶强电解质(溶解度小于001g/100g水)。 一、溶度积由于BaSO4为固体,可看成常数,则:Ksp = [Ba2+][ SO42-] K [BaSO4
第四节 难溶强电解质的形成和溶解 一、溶度积常数(重点) 二、分步沉淀(自学) 三、沉淀的溶解和转化(一)溶度积(二)溶度积与溶解度(三)溶度积规则(四)沉淀的生成一、溶度积常数(物质的溶解度只有大小之分,没有在水中绝对不溶的物质)如CaC2O4(肾结石的主要成分)等都是难溶强电解质(溶解度小于001g/100g水)。 一、溶度积由于BaSO4为固体,可看成常数,则:Ksp = [Ba2+][ S
★酸指在水中电离出的阳离子全部为H+ H2SO4 = HSO4 + H+★ 碱指在水中电离出的阴离子全部为OH-NaOH = Na+ + OH-★ 中和反应的实质H+ + OH- = H2OSA Arrehenius Acid Base Theory第五章 酸碱平衡与沉淀-溶解平衡 一、酸碱质子理论 酸碱质子理论定义:凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸;凡能接受质子的分子或离子都是碱。 例:
例如:的硫酸铜溶液中通入H2S维持饱和(浓度0. 1moll)求溶液中铜离子浓度和PH值用NaOH调整PH=6求铜离子浓度解(1)Kspcus=×10-45 H2S Ka1=×10-7 Ka2=×10-14 H2S Cu2 → CuS 2H初: 0平衡 X
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