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  2 两组相近的化学实验操作概念辨析 1．检验和鉴定 Cu2＋的水溶液一般都是蓝色的，但不一定是CuSO4若有CO3等也会生成白色沉淀CaCO3若含有Ag＋也会有白色沉淀AgCl2- 2．分离和提纯加入适量K2CO3，会引入新的杂质萃取剂不能溶于水，酒精可与水互溶，不能用酒精从碘水中萃取碘氨气会与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰。

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  2　两组相近的化学实验操作概念辨析1．检验和鉴定 (1)检验(鉴别)检验是指用一定的化学方法把两种或两种以上的物质一一区别开。检验的实质是根据物质的化学性质(有时可根据物理性质)，使被检验物质跟某些化学试剂发生反应，从而确定该物质的存在。检验的条件是反应中必须出现能够观察到的实验现象，例如出现沉淀、产生气体、溶液的颜色发生变化等等。例如对于两无色液体NaNO3溶液和NaCl溶液的检验，可分别向两

• 第三章__本章重难点专题突破_2.doc

  2　重要金属化合物的性质及其应用1．重要的金属化合物2．Na2CO3与NaHCO3的区别方法方法一：与强酸反应。在两个试管中放入等量的两种固体，同时加入等量的同一盐酸溶液，放气体快者为NaHCO3。方法二：加热法。对固体进行加热，把产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊者为NaHCO3。方法三：沉淀法。在两种溶液中，加入BaCl2(或CaCl2)溶液，有沉淀生成者为Na2CO3。【典例2】　现有两瓶无

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  2　对比三种分散系　学会制备胶体把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系叫分散系，其中被分散的物质称作分散质，分散其他物质的物质称作分散剂，即：分散系＝分散质＋分散剂。三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子的种类分子、离子较多分子的集合体或大分子大量分子的集合体(固体小颗粒或小液滴)分散质粒子的直径d1 nm1 nmd100 nmd100 nm外部特征均一、透明、稳定均

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  2　比较法理解二氧化硫的重要性质 1．物质的漂白性比较(1)漂白性分类比较漂白类型漂白原理常见代表物漂白特点加合型与有机色质结合，形成不稳定的无色化合物SO2一定条件下，SO2放出，又恢复原色氧化型将有色物质氧化为无色物质氯水、HClO、Ca(ClO)2、O3、H2O2、Na2O2褪色后不能恢复原色吸附型吸附作用物理变化活性炭通过一定的处理可以重复使用(2)SO2和Cl2的漂白性拓展SO2和Cl

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  4 阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱 由阿伏加德罗定律知在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，当气体单质分子中所含原子数不同时，相同体积的上述气体所含原子数就不相同 观察：2H2＋O2===2H2O、2CO＋O2===2CO2，H2、CO不管怎样混合，参加反应的O2体积是混合气体体积的一半，为448 L，则O2物质的量是02 mol，分子数为02 NA氖气为单原子分子，112 L

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  3 以物质的量为中心的化学计算的解题方法 1．物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目) 的桥梁和纽带，是计算的核心。解答时，要理清它们之间的关系