物质构成的奥秘 返回 用微粒的观点看物质第1课时:分子 原子 分子不同化学性质不同分子变了化学性质一定变分子是保持物质化学性质的一种微粒同样的几种原子如果形成了不同的分子其不同分子的化学性质也不相同如CO与CO2O2与O3SO2与SO3等化学变化中分子可以分成原子而原子不能分原子是构成物质的又一种基本粒子常见的金属(铁铜汞等)及稀有气体(如氦氖等)都是由原子直接构成 原子小但现代技术可操纵
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级微观世界更奇妙──物质构成的奥秘1.原子是化学变化中的最小粒子2.原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的原子的构成原 子原 子 核 质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:中子不带电电子:一个电子带一个单位的负电荷原子核所带的电荷数简称为核电荷数原子是否显电性为什么原子的构成从下表中你能总结出什么规律原
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级复习:物质的构成大部分物质由分子构成:有机物H2O2COCO2H2O金属:非金属固体单质:CSPSi稀有气体单质分子:原子离子:构成元素组成同种元素组成纯净物不同种元素组成纯净物单质:化合物:纯净物混合物:物质不同种纯净物混合宏观微观离子化合物如氯化物:NaCl保持物质化学性质的最小微粒分子很小但真实存在分子在不断运动且温度超
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物质元素我能构成哪些物质1同种分子化学性质相同水蒸发时水分子本身没有变化变化的只是分子间的间隔(不带电) ⑴原子核所带的电荷数简称为核电荷数 我国嫦娥工程探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦—310吨氦—3就能满足我国一年的所有的能源需求关于氦—3的说法正确的是 ( )A 质子数为3电子数为3 B 质子数为2电子数为2C 质子数为2电子数为 3 D质子数为3电子数为2
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第3课时 物质构成的奥秘|考试要求| 1.认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子。2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。4.知道原子可以结合成分子,同一元素的原子和离子可以互相转化。5.初步认识核外电子在化学反应中的作用。6.认识相对原子质量的意义以及相对原子质量与原子的质子数和中子数之间的关系。 第3课时┃ 物质构成的奥秘考点1 构成物
第四单元 物质构成的奥秘(化学中心教研组:任艳萍)课题1原子的构成一教育目标(一)知识储备点1.原子的构成2.相对原子质量(二)能力培养点通过活动与探究对原子的结构分析相对原子质量的了解初步探究物质构成的奥秘(三)情感体验点通过电教手段进行世界的物质性物质的可分性的辩证唯物主义教育二教学设想1重点难点疑点重点:原子的构成难点:构成原子的几种粒子疑点:不同原子质量的大小2课型及基本教学思路课
物质构成的奥秘考点1 原子的构成⒈ 构成原子的粒子 质子:一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 () 中子:不带电(不显电性) 核外电子:一个电子带一个单位的负电荷(-)⒉ 表4-2 几种原子的组成原子的种类核电荷数 原 子 核核外电子数质子数中子数氢1101碳6666
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