酸碱中和滴定误差分析1.未润洗造成的误差:①用来装标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗 ②用来量取待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗 2.未排净尖嘴部分空气(气泡)造成的误差:①盛标准液的滴定管滴定前有气泡滴定后气泡消失 ②量取待测液的滴
1?来自滴定管产生的误差:①滴定管水洗后未用标准液润洗??????????????????????????????? 析:因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了故消耗的标准液体积多了所以结果偏高②滴定管水洗后未用待测液润洗???????????????????????????????? 析:因待测液被附在滴定管内壁的水珠稀释了故消耗的标准液体积少了所以结果偏低③盛标准液的滴定管滴定前有气泡滴定后气泡
高二化学小测用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(甲基橙作指示剂)试说明下列情况会使测定结果偏高偏低还是无影响(填序号)偏低的 偏高 无影响 (1)酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定 ( )(2)锥形瓶只用蒸馏水洗
1)酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定;2)锥形瓶只用蒸馏水洗涤 后仍留有少量蒸馏水; 偏高无影响4)锥形瓶用蒸馏水洗涤后,误用盐酸润洗;5)盐酸在滴定时溅出锥形瓶外;6)待测液在振荡时溅出锥形瓶外;7)滴定终点时,滴定管仰视读数; 偏高偏高偏高偏低偏低7)滴定终点时,滴定管仰视读数; 8)滴定终点时,滴定管俯视读数; 9)记录起始体积时,仰视读数,终点时平视; 10)记录起始体积时,仰视读数,终
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五、误差分析:例:用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)1、未用盐酸标准液润洗酸式滴定管2、碱式滴定管洗净后未用标准液润洗3、酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失4、滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外5、滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度偏大偏小偏大偏大偏大6、锥形瓶用蒸馏水洗涤后,用待测氢氧化钠润洗 2-3次,再装NaOH溶液7、锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥即装NaOH
58 酸碱滴定终点误差581 终点误差的定义582滴定强酸强碱的终点误差583滴定弱酸弱碱的终点误差 第5章 酸碱滴定法返回目录由于滴定终点与化学计量点不一致所产生的误差为终点误差,也称为滴定误差。终点误差一般用相对误差(Et)表示。 581 终点误差的定义 582滴定强酸强碱的终点误差以NaOH滴定HCl为例,讨论滴定强酸终点误差的计算方法。 在化学计量点处aOH = cHCl所以有 [H
“酸碱中和滴定指示剂选择”误差分析案例[引言]2003年4月,教育部正式颁发了《普通高中化学课程标准(实验)》,从而拉开21世纪初我国高中化学课程改革的序幕。在千呼万唤中浙江省也将在今年下半年实施新课程标准。传统的高中教学还是把学生限定在教室和习题中,排斥学生自主探究和实践活动,学生分析、解决实际问题和合作交流的能力得不到应有的锻炼,学生学习化学的兴趣在“题海战”中普遍下降,化学的趣味性和实践性
中和滴定的误差分析中和滴定的误差分析滴定法测定待测液的浓度时消耗标准溶液多则结果偏高消耗标准溶液少则结果偏低从计算公式分析当酸碱恰好中和时有如下关系: c(标)·V(标)·x(标)=c(待)·V(待)·x(待)其中c分别表示溶液的物质的量浓度溶液体积酸或碱的元数因此c(待)= 因c(标)V(待)x(标)x(待)均为定值所以c(待)的大小取决于V(标)的大
酸碱滴定的终点误差.1 代数法计算终点误差.2 终点误差公式和终点误差图及其应用.1 代数法计算终点误差——误差通式一元酸碱的滴定NaOH HA滴定计量点之前PBE:化学计量点体系 A-PBE:体系 A- HA通常情况下设终点在化学计量点之后可以得到同样的结果推导思路误差通式对于强酸:对于弱酸:设终点在化学计量点之后可以得到同样的结果结论:(1)已知pH
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