单击此处编辑母版文本样式化学高考总复习人教版 第九章 电化学基础考试大纲要求高考热点提示1.了解原电池和电解池的工作原理能写出电极反应和电池反应方程式.2.了解常见化学电源的种类及其工作原理.3.理解金属发生电化学腐蚀的原因金属腐蚀的危害防止金属腐蚀的措施.1.原电池的工作原理电极反应及电池反应方程式的分析与判断的考查.2.电解池的工作原理电极反应电池反应方程式的书写电极产物的判断及结合两
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学反应与能量——电化学原电池(化学电源)电解池(精炼池电镀池)1《考纲》要求:5) 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础了解化学在解决能源危机中的重要作用6)了解原电池和电解池的工作原理能写出电极反应和电池反应方程式了解常见化学电源的种类及其工作原理7
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级原电池及金属腐蚀【10年理综考试说明要求】1理解原电池和电解池的工作原理能写出电极反应和电池反应方程式了解常见的化学电源及其工作原理2理解金属发生电化学腐蚀的原因了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施一原电池的形成下列哪些反应可能成为原电池反应MnO2 4HCl == MnCl2 Cl2↑ 2H2O2CH3OH 3O2 =
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级原电池及金属腐蚀【10年理综考试说明要求】1理解原电池和电解池的工作原理能写出电极反应和电池反应方程式了解常见的化学电源及其工作原理2理解金属发生电化学腐蚀的原因了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施一原电池的形成下列哪些反应可能成为原电池反应MnO2 4HCl == MnCl2 Cl2↑ 2H2O2CH3OH 3O2 =
原电池得失电子数相等正极:得电子还原反应负极:失电子氧化反应化学能转变为电能反应自发进行解:2如图所示装置指出AB池的名称电极名称电极反应式二池pH值的变化情况C是电解池
电化学基础复习1、写出下列装置的极反应,并标明氧化反应、还原反应ABDC练 习2、写出下列装置的极反应,并判断A、B、C溶液PH值的变化。练 习1、池型的判断有外加电源一定为电解池,无外加电源一定为原电池;多池组合时,一般含活泼金属的池为原电池,其余都是在原电池带动下的电解池。小结:一、原电池与电解池的比较及判断:3、电解池放电顺序的判断阳极放电: 1)惰性电极:则溶液中阴离子放电。2)非惰性电极
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自 主 复 习较强(2)电荷移动方向2.二次电池(可充电可多次重复使用)如铅蓄电池:H2SO4作电解液(1)放电时:负极:______________________________________正极:_______________________________________总反应:PbPbO22H2SO4===2PbSO42H2O3O26H2O12e-===12OH-不纯碱性原电池热 点
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学总复习基本理论电化学原电池和电解池的比较原电池电解池概念能量转化借助氧化还原反应而产生电流的装置借助电流引起氧化还原反应的装置化学能 转化为电能电能转化为化学能一原电池构成原电池的基本条件是什么 (1)必须自发进行氧化还原反应 (3)两个电极必须插入电解质溶液中或熔融 的电解质中(4)两个电极必须相连并形
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