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• 8.4第四节难溶电解质的溶解平衡.ppt

  第四节 难溶电解质的溶解平衡………三年12考 高考指数:★★★★1.了解难溶电解质的溶解平衡2.了解沉淀溶解平衡的应用及沉淀转化的本质一溶解平衡1.溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质v溶解__v沉淀固体溶解v溶解__v沉淀溶解平衡v溶解__v沉淀析出晶体>=<2.特征特征动定变v溶解__v沉淀__0达到平衡时固体质量离子浓度保持____外界条件改变溶解平衡将发生移动=≠不变3.沉淀溶

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  例1已知KspAgCl ? 10-10 KspAg2CrO4 ? 10-12试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用gL表示）[Ca2]×[CO32-] = 10-4 mol L Qc = [Ca2]×[CO32-] = 10-8 > KspCaCO3 因此有CaCO3沉淀生成5. 同离子效应（1）同离子效应的来源 HAc H Ac-

• 第四节难溶电解质的溶解平衡一难溶电解质的溶解平衡1.ppt

  解：设AgCl的溶解度为S（mol／L) AgCl(s) Ag(aq) Cl-(aq) 平 S S 1 ?1例1向 × 10-3 mol?dm-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag] = CrO42-沉淀完全时 [Ag]= 溶液中Ac-

• 第四节_难溶电解质的溶解平衡.ppt

  平衡常数发生升华： ①为使沉淀更完全选用沉淀剂的原则是：使生成沉淀的反应进行得越完全越好(所沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能的小即沉淀物的溶解度越小越好)②不能影响其他离子的存在由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质增大【例1】 对于难溶盐MX其饱和溶液中M和X－的物质的量浓度之间的关系类似于水的离子积常数c(H)·c(OH－)Kw存在等式c(M)·c(X－)Ksp一定温度

• 第四节--难溶电解质的溶解平衡.ppt

  注：物质在水中溶与不溶是相对的 不溶是指难溶没有绝对不溶的物质AgNO3CaSO4几种电解质的溶解度（20℃)（2）有沉淀生成的离子反应能不能完全进行到底呢逆等动定变BQCc(Cl-)=(×) ÷01 = ×10-3molLFe3 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓3NH4答案：先把Fe2氧化成Fe3然后调pH至7到8使Fe3转化为Fe(OH)3 沉淀过滤除去沉淀二沉淀的溶解蒸馏水请用平衡移动

• 第四节难溶电解质的溶解平衡.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级难溶电解质的溶解平衡第四节溶解平衡 (2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体还可以采取什么措施 (1)预测在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象 加热浓缩降温加入钠离子浓度更大的其它溶液 一Ag和Cl－的反应真能进行到底吗阅读课本P61思考与交流大于10g易溶1g10g可溶0.01g1g微溶小于0.01g难溶2

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  〖实验设计〗酚酞Mg(OH)2特征：动等定变AgCl 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2] Cl- 2H2O白色Ksp与温度有关与离子浓度无关室温时Ksp(CaSO4)=×10-6则溶解平衡时 c(Ca2)=c(SO42-) = ×10-3molL > 10-5molLCa2沉淀不完全

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  解：设AgCl的溶解度为S（mol／L) AgCl(s) Ag(aq) Cl-(aq) 平 S S 1 ?1例1向 × 10-3 mol?dm-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag] = CrO42-沉淀完全时 [Ag]= 溶液中Ac-