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第4讲 铁铜的获取及应用[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及应用2.了解铜及其化合物的主要性质及应用3.以Fe3Fe2为例理解变价金属元素的氧化还原反应考点一 变价金属——铁的性质1.纯铁具有金属的共性如具有________色金属光泽和良好的延展性是电和热的良导体具有能被________吸引的特性纯铁有很强的抗腐蚀能力2.用化学方程式或离子方程式表示下列变化(1)Feeq
1.铁及其化合物在生产生活中的应用2.以实验推断相结合考查Fe(OH)2的制备Fe2与Fe3的转化及其检验方法3.以铁三角的转化关系考查计算Fe2O3B磁性氧化铁Fe(OH)3白色固体3.铁盐亚铁盐的制备在近几年的高考题中时有出现主要围绕Fe2的还原性Fe3的水解进行考查例 用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀方法一 用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备
第二单元 铁铜的获取及应用一铁铜在自然界中的存在:自然界中铁和铜主要以_______(填游离态或化合态)形式存在也有少量的铁铜单质存在其中铁单质主要只存在于__________中 含有铁的矿石主要有哪些含有铜的矿石主要哪些 黄铜矿(CuFeS2)孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2)二铁铜的物理性质:1.铁的物理性质:铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属质软有良好的导电导热性延展性纯铁具有良好的抗腐蚀
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2FeCuSO4===FeSO4CuFe2O33H2SO4===Fe2(SO4)33H2O难棕黄色红褐3.合金(1)定义:一种金属跟另一种或几种金属(或非金属)在一定温度下熔合在一起形成的具有金属特性的固体混合物就是合金它们的性能往往优于纯金属(2)特性(优点):①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大②合金的熔点比它的各成分的熔点低B铁不能与氧气反应[答案](1)O22H2O4e-===4OH-(2
把金属从矿石中提炼出来这就是人们常说的金属的冶炼Zn FeSO4 ══ Fe ZnSO4从铁矿石中获取铁3原理:生铁(含碳2--) 2-根据工业炼铁的原理实验室如何设计实验模拟一氧化碳还原氧化铁总结主要矿石2Al Fe2O3 ══ 2Fe Al2O3游离态(少量)主要化合态巩固练习高温
铁的性质(1)物理性质纯净的铁是具有金属光泽的银白色固体熔点1535℃沸点2750℃密度 gcm3有良好的延展性能被磁铁吸引(2)化学性质在金属活动性顺序中铁位于氢前是一种中等活动的金属在一定条件下能与许多物质发生反应①与氧气反应 在常温下铁很难与干燥空气中的氧直接化合但灼热的铁丝可在纯氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁3Fe2O2Fe3O4②与硫反应 铁粉与硫粉的混合物加热后生成硫化亚铁FeSFc
铁的性质备课人:文凤丽一 教学目标: 知识目标:(1)了解铁的物理性质掌握铁的化学性质(2)从其原子结构上结合氧化还原反应全面了解和掌握铁的化学性质能力目标:通过学习和实验培养学生动手能力及观察分析问题的能力通过新旧知识联系培养学生知识迁移扩展能力进一步激发学生的兴趣和求知欲德育目标:通过介绍我国悠久的炼铁史对学生进行爱国主义教育二教学重难点: 铁的化学性质铁与水蒸气的反应三教学方法
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级国家重点文物:有一千多年历史的河北沧州铁狮子东方明珠电视塔南浦大桥第一节 铁的性质颜 色:硬 度:延 展 性:电热导性:密 度:熔 沸 点:第一节:铁的性质一铁(纯铁)的物理性质银白色质软良好良好7.86 gcm31535℃2750℃铁生锈究竟是铁与什么物质发生了反应呢大
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