#
#
高二化学 电解池教案学科化学课型高三复习课教师张丽莉课题电解池班级三年5班时间12月4日教学目标1.了解电解池的工作原理能写出电极反应和电池反应方程式2.使学生了解氯碱工业电镀工业电冶金工业的化学原理教学重点 难点:电解原理教学方法实验探究与启发讨论法教学媒体课件加讲授教学过程[复习提问]在前面我们已经学习了原电池的知识谁能举例说明原电池是怎样的能量转化装置[学生讨论]学生讨论后回答:原电池
高中化学原电池和电解池原电池和电解池1.原电池和电解池的比较:装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动从而形成电流这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池形成条件①电极:两种不同的导体相连②电解质溶液:能与电极反应①电源 ②电极(惰性或非惰性)③电解质(水溶
#
原电池(1)原电池是把化学能转变为电能的装置原电池中电子流出的一极是负极通常是活泼性 相对较强的金属电极本身被氧化如Zn(H2SO4)Cu原电池中的锌片Zn-2e Zn 2电子流入的一极是正极通常是活泼性相对较弱的金属或非金属导体电极上发生还原反应如2H2e H2在原电池中电子从负极流出经过导线流入正极 与电流的方向相反(2)原电池的构成条件一是有两种活泼性不同的金属(或其中一种非金属导体
高中化学原电池和电解池 一 原电池 原电池的形成条件 原电池的工作原理 t _blank 原电池反应属于放热的氧化还原反应但区别于一般的氧化还原反应的是电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应电子通过外电路输送到正极上氧化剂在正极上得电子发生还原反应从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动
#
高三化学 第十三课时 电化学Ⅱ课前回顾:原电池和电解池的比较装置原电池电解池实例形成条件①电极:两种不同的导体相连②电解质溶液:能与电极反应①电源②电极(惰性或非惰性)③电解质(水溶液或熔化态)反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定:正极:材料性质较不活泼的电极负极:材料性质较活泼的电极由外电源决定:阳极:连电源的正极阴极:连电源的负极电极反应负极:Zn-
#
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报