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★设计出探索方案:相似性:碱金属元素原子最外层都只有一个电子碱金属元素的原子结构 推论1相似性:碱金属元素原子最外层都只有一个电子具有相似的化学性质 Rb 37卤族元素: 单质- gcm3密度逐渐增大H2Cl2=2HCl逐渐减弱2Br-Cl2= Br22Cl-2NaICl2=小结从卤素原子结构的相似性去认识卤素单质性质的相似性2 .从卤素原子结构的递变规律(原子半径
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二课时§1.1 元素周期表二元素的性质与原子结构1.碱金属元素 元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径 nm碱金属元素锂0.1
题三:推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序数613345388周期?????族?????题四:在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )A 金属元素 B 稀有气体元素C 非金属元素 D 无法确定为哪一类元素题五:第三周期第IVA族的元素原子序数是_________。Na元素的原子序数为11,相邻的同族元素的原子序数是_________。短
不是从左到右半径递减主族元素最低化合价=最外层电子数-8氮(N)溴(Br)镁(Mg)【复习回顾】8- ΔZ
第一节 元素周期表第一章 物质结构 元素周期律第1课时 元素周期表1简单了解元素周期表的发展历程。2了解元素周期表的编排原则及结构。3能描述元素在元素周期表中的位置。学习目标课本第4页 元素周期表的发展历程第一张元素周期表1869年,俄国化学家门捷列夫首创编排依据:将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列,并将化学性质相似的元素放在一个纵行。诞生:揭示了化学元素间的内在联系,使其构成一个完整的体系
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级元素周期表§1 元素周期表 必修2 第一章 物质结构 元素周期律 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上对大量实验事实进行了订正分析和概括成功地对元素进行了科学分类他总结出一条规律:元素(以及由它所形成的单质和化合物)的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化这就是元素周期 他还
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