第二章 热力学第一定律§2. 1基本概念及术语一系统与环境 系统:物理化学中把所研究的对象称为系统 环境:和系统有关的以外的部分称为环境根据系统与环境的关系可以将系统分为三类:孤立系统:系统和环境之间无物质和能量交换者封闭系统:系统和环境之间无物质交换但有能量交换者(3) 敞开系统:系统和环境之间既有物质交换又有能量交换二状态和状态函数1.系统的性质系统的状态可以用它的可观测的
第二章 热力学第一定律一.判断题理想气体的内能U与p和V均无关所以U与pV也无关( )对于同一热力学体系其在pV图上的两条绝热可逆过程线绝不可能相交 ( )因为QV = ?UQp = ?H而?U和?H是状态函数的增量所以QV和Qp也只取决于系统的始末态与过程的具体途径无关( )理想气体恒温膨胀过程中?U = 0Q = ?W即膨胀过程中系统所吸收的热全部
第二章热力学第一定律选择题1.热力学第一定律ΔU=QW只适用于(A)单纯状态变化(B)相变化(C)化学变化(D)封闭物系的任何变化答案:D2.关于热和功下面的说法中不正确的是(A)功和热只出现于系统状态变化的过程中只存在于系统和环境间的界面上(B)只有在封闭系统发生的过程中功和热才有明确的意义(C)功和热不是能量而是能量传递的两种形式可称之为被交换的能量(D)在封闭系统中发生的过程中如果内能
第二章 热力学第一定律主要内容1. 热力理论基础与方法2. 热力学第一定律3. 准静态过程与可逆过程4. 焓(enthalpy)5. 热容6. 热力学第一定律对理想气体的应用7. 实际气体8. 热化学9. 盖斯定律9. 几种热效应重点1. 重点掌握下列热力学基本概念:平衡状态状态函数及可逆过程2. 重点掌握热力学第一定律的叙述及数学表达式3. 重点内能焓标准生成焓的定义并会应用4. 重点掌握在物质
第二章热力学第一定律 The First Law of Thermodynamics环境强度性质Intensive properties状态函数state functions(1)纯pVT变化相变化化学变化过程(2)可逆过程与不可逆过程(3)循环与非循环过程(4)恒温恒压恒容恒外压绝热过程系统与环境因温差引起交换的能量dL条件W? 0功与过程(多次等外压膨胀)=二焓的定义The definitio
扬州大学化学化工学院PageWH第二章 热力学第一定律一热力学概论 1.热力学研究的对象 热力学研究的对象是大量微观粒子的宏观性质粒子数大体上不低于1023数量级热力学不研究少数粒子所构成的物质和个别粒子的行为§2.1 热力学基本概念 热力学研究宏观物质在各种条件下的平衡行为 如:能量平衡化学平衡相平衡等以及各种条件变化对平衡的影响从能量平衡角度对物质变化的规律和
上一内容下一内容回主目录返回第二章热力学第一定律2022426热力学的研究对象研究热功和其他形式能量之间的相互转换及 其转换过程中所遵循的规律研究各种物理变化和化学变化过程中所发生的能量效应研究化学变化的方向和限度2022426热力学的方法和局限性热力学方法研究对象是大数量分子的集合体研究宏观性质所得结论具有统计意义只考虑变化前后的净结果不考虑物质的微观结构和反应机理能判断变化能否发生以及进
基本概念 (§§) Joule 自1840年起用各种不同方法研究热与功d的转化关系历经40余年得出热功当量:1cal=热力学第一定律热力学第二定律的导热系统的分类 环境孤立系统(2)H2O(l)1000C热力学平衡状态air ②力学平衡(mechanical equilibrium) 系统各部的压力都相等边界不再移动如有刚壁存在虽双方压力不等但也能保持力学平衡糖水状态函数(st
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二章 热力学第一定律1目 录§2-1 热力学基本概念与术语§2-2 热力学第一定律§2-3 恒容热恒压热与焓§2-4 热容§2-5 相变焓§2-6 标准摩尔反应焓§2-7 化学反应标准反应焓的计算§2-8 化学反应恒压热与恒容热的计算§2-9 可逆过程与可逆体积功的计算 §2-10 真实气体
工程热力学 Thermodynamics单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二章 热力学第一定律1第一节 热力学第一定律及其实质 热力学第一定律:热能可以转变为机械能机械能可以转变为热能 在它们的传递和相互转换过程中总量保持不变 热力学第一定律的实质:量 守恒 2热力学能U 是状态参数 比热力学能 u=Um 热力学能分子动能 化学能核能 分子位能 第二
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