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    单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式第四节 难溶电解质 的溶解平衡 ——第一课时在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸探究实验解释: 在NaCl的饱和溶液中存在溶解平衡 NaCl(S) Na(aq) Cl-(aq) 现象:NaCl饱和溶液中析出固体可溶的电解质

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  • 四节1....ppt

    例1已知KspAgCl ? 10-10 KspAg2CrO4 ? 10-12试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度(用gL表示)[Ca2]×[CO32-] = 10-4 mol L Qc = [Ca2]×[CO32-] = 10-8 > KspCaCO3 因此有CaCO3沉淀生成5. 同离子效应(1)同离子效应的来源 HAc H Ac-

  • 四节1.ppt

    解:设AgCl的溶解度为S(mol/L) AgCl(s) Ag(aq) Cl-(aq) 平 S S 1 ?1例1向 × 10-3 mol?dm-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag] = CrO42-沉淀完全时 [Ag]= 溶液中Ac-

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    单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二课时 例1 在20mL 0.0020mol·L-1Na2SO4溶液中加入 20 mL 0.020mol·L-1 BaCl2溶液有无BaSO4沉淀生成并判断 SO42- 离子是否沉淀完全已知BaSO4的Ksp= 1.07×10-10 .解:(1)∴ 有BaSO4沉淀生成判断能否生成沉淀及沉淀是否完全即

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    单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四节难溶电解质的溶解平衡第三章 水溶液中的离子平衡用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论来分析NaCl溶解于水的几种情况 当v(结晶)=v(溶解)时体系处于溶解平衡状态. NaCl(s) Na(aq) Cl-(aq)【思考与交流】 阅读P61-62思考:1.难溶电解质的定义是什么难

  • 件.ppt

    单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四节 难溶电解质的溶解平衡知识和能力过程和方法情感态度与价值观①了解难溶电解质的溶解平衡并能结合实例进行描述②掌握外界条件对沉淀溶解平衡的影响①引导学生主动参与实验探究分析实验独立思考解决问题②引导学生根据已有的知识经验分析推理出新的知识在对知识的运用中完成理论-实践-理论的提升通过探究活动体验沉淀溶解平衡状态的存在树立对立

  • 四节.doc

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  • 四节--(12).ppt

    2难溶电解质的定义是什么难溶物的溶解度是否为0 3)特征:A1沉淀的生成思考与交流:2NH4水解产生的H中和OH-使c(OH-)减小平衡右移从而使Mg(OH)2溶解向MgCl2滴加NaOH溶液S[Mg(OH)2]>S[Fe(OH)3]CaSO4    SO42- Ca2

  • 四节-2).ppt

    (1)利用溶度积计算某种离子的浓度例1:25℃时, Ksp (PbI2)= 71×10-9 ,求PbI2的饱和溶液中的C(Pb2+)和C(I-)在C(I-)=01 mol?L-3时的溶液中,C(Pb2+)最大[拓展训练]溶度积的应用(2)溶度积Ksp与难溶电解质的溶解度的有关换算例2:25℃时, Ksp (Mg(OH)2)= 561×10-12,求Mg(OH)2 的饱和溶液中的溶解度设1L溶液中溶

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