离 子 反 应2复习与练习1、在下列物质:a 酒精b 熔融NaClc NaOH溶液d Na2CO3固体 e CO2f H2Og CH3COOHh NH3·H2O iCu j 液态HCl k 稀HNO3l 纯硫酸属于非电解质的有:属于强电解质的有:属于弱电解质的有:能导电的有:ae b d jl f gh b c i k 复习与练习2、比较相同条件下,下列各溶液的导电性强弱的顺序:① 2mol/L
离 子 反 应问题与思考HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O是电解质吗?上述物质溶于水能导电吗?为什么?01mol/L与02mol/L的HCl导电能力谁强?为什么?你能从上述讨论中得到什么结论?物质的量浓度均为01mol/L的上述四种溶液导电能力强弱如何?为什么同物质的量浓度的上述四种溶液导电能力并不相同?几个概念间的关系化合物电解质非电解质强电解质弱电解质完全电离不完全电离强酸强碱绝
【典例1】 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定盐酸和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是【思路点拨】判断电导率的变化即是判断溶液中自由移动离子的浓度的变化。【自主解答】选D。HCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质,滴加的弱电解质
【例1】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴加到HCl溶液和CH3COOH溶液中的电导率的变化曲线示意图。下列示意图中,能正确表示将NH3·H2O 溶液滴加到HCl和CH3COOH混合溶液中时电导率的变化曲线的是【自主解答】选D。HCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质,滴加的NH3·H2O(弱电解质)先与HCl反应,生成同
能完全电离 不能完全电离 离子 难溶 难电离 易挥发 离子符号 答案 ADDDADACCAAD
第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应1、下面哪些物质能导电?为什么能导电 ?盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、乙醇、NaCl溶液、Cu 小结:(1)石墨、铜能导电,因为其中有自由移动的电子。(2)盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。(3) NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因为它们没有自由移动的离子存在。回忆NaCl固体不能导电,
第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应1、下面哪些物质能导电?为什么能导电 ?盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、乙醇、NaCl溶液、Cu 小结:(1)石墨、铜能导电,因为其中有自由移动的电子。(2)盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。(3) NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因为它们没有自由移动的离子存在。回忆NaCl固体不能导电,
新情境·激趣入题 方法警示探究新知识·导学探究 新思维·名师讲堂新提升·达标作业 新考题·随堂自测
#
#
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报