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2.滴定开始到化学计量点前加入NaOH溶液时滴定百分数T=酚酞()甲基红PPMRMO1强碱滴定弱酸以的NaOH溶液滴定的的HAc溶液为例 A A突跃范围·L-1pKb=突跃处于弱酸性选甲基红或甲基橙作指示剂.弱酸能否被分步滴定取决于相邻的两个突跃是否能够被分开即相邻的两个Ka的比值大小
第三节 酸碱指示剂(一)、指示剂的变色原理酸碱指示剂是有机弱酸或有机弱碱,酸式与其共轭碱式有不同的颜色。 酸碱滴定时,溶液的pH改变,指示剂失去质子由酸式变碱式或得到质子由碱式变酸式,从而引起溶液颜色的变化。例:指示剂甲基橙增大酸度,以醌式存在;降低酸度,以偶氮式存在黄橙红酚酞为有机弱酸(二)、指示剂的pH变色范围指示剂颜色由酸式色转变为碱式色的 pH 范围以一元弱酸指示剂 HIn为例 HIn在溶
第三节 酸碱指示剂(一)、指示剂的变色原理酸碱指示剂是有机弱酸或有机弱碱,酸式与其共轭碱式有不同的颜色。 酸碱滴定时,溶液的pH改变,指示剂失去质子由酸式变碱式或得到质子由碱式变酸式,从而引起溶液颜色的变化。例:指示剂甲基橙增大酸度,以醌式存在;降低酸度,以偶氮式存在黄橙红酚酞为有机弱酸(二)、指示剂的pH变色范围指示剂颜色由酸式色转变为碱式色的 pH 范围以一元弱酸指示剂 HIn为例 HIn在溶
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级Analytical chemistry第二章酸碱平衡和酸碱滴定法1Analytical chemistry教学指导了解酸碱平衡的基本概念掌握分布分数的计算方法掌握质子条件的写法及pH的计算方法了解酸碱缓冲溶液及酸碱指示剂的概念掌握酸碱滴定曲线的绘制和指示剂的选择掌握酸碱标准溶液的配制与标定方法了解一些典型的酸碱滴定法应用实例
可以选用甲基红(pH变色范围)为指示剂1配制不含Na2CO3的NaOH溶液 先配成饱和NaOH溶液约50浓度吸取上层清液( Na2CO3 沉淀于溶液底部)随后用不含CO2蒸馏水稀释至所需浓度2正确保存配制好的NaOH溶液3测定和标定时用同一种指示剂在相同条件下以抵消CO2的影响4使用的蒸馏水应先加热煮沸以除去CO2甲基橙变色区间pH=混合碱通常指NaOH和Na2CO3的混合物或者NaHCO3
编辑PBE: [H][Na]=[B-][OH-]HB(c酸c碱)NaOH(c碱)上页酸滴碱 pH=pKHIn1理论:红黄(一)滴定曲线c≥10-6mol·L-1∴ [OH-]=c过量碱突跃范围·L-1 甲基橙 1 滴定前 例:VNaOH= mL 滴定: 相对误差:-4化学计量点后弱酸与强酸滴定曲线比较:H3BO3 pHs
3. 1滴定分析法概述和酸碱滴定法滴定分析法的特点 滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一将一种已知其准确浓度的试剂溶液(称为标准溶液)滴加到被测物质的溶液中直到化学反应完全时为止然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量这种方法称为滴定分析法(或称容量分析法)我们在用滴定分析法进行定量分析时是将被测定物质的溶液置于一定的容器〔通常为锥形瓶〕中并加入少量适当的指示剂然后
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编辑第二章 第五节鉴定物质是由哪些成分组成的待测液1酸碱中和反应的实质:二酸碱中和滴定①零刻度在最上端从上到下刻度逐渐增大(2)洗涤:CAVA=CBVBB DC盐酸标准液的浓度
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