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  ２、燃烧热能源首先回顾上一节课小结、练习与思考。反应热化学反应中的能量变化 热化学方程式更多资源 （练习与巩固）依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶（１）1mol碳完全燃烧放出3935KJ的热量；（２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热2268KJ；（３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。参考答案∶（１）C（s）+O2（g）=CO2（g）

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  第二节 燃烧热 能源第一章 化学反应与能量一、燃烧热1、定义25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2、单位kJ/mol3、注意指定产物通常规定为：它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物 ①研究条件： 25℃，101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物③燃烧物的物质的量：1 mol，故书写表示燃烧热的热化学方程式时应以燃烧

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  12燃烧热 能源1．当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展道路。下列有关做法跟此无关的是(　　)A．将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生B．大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率，可减少对石油的依赖C．开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等D．合理开发利用

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