单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三节 分子的性质课前自主学案一键的极性和分子的极性1.键的极性共价键分类极性共价键非极性共价键成键原子________元素的原子______元素的原子电子对__________________________成键原子的电性一个原子呈正电性(δ)一个原子呈负电性(δ-)电中性不同发生偏移同种不发生偏移2.分子的极性不重合不为零
①可用A→B表示Cl蓝色离子:蓝色通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物 四水合铜离子2中心原子③ 配位数:直接同中心原子(或离子)配位的原子(离子或分子) 总的数目一般为2468配合物的命名:(了解)(3)若将第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液中现象是 若加入AgNO3时现象
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级选修3 第二章 第三节 分子的性质制作人:骆军波 审核人:杜惠霞 使用日期:2012年02月20日知识回顾:1化学键的定义相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键2化学键的种类离子键:使阴阳离子结合成化合物的静电作用共价键:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用判断依据:活泼的金属元素和活泼非金属元素或者带正负电荷的原子
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证明:7证明:证明:在区间加称为函数f(x)在[ab]上的平均值(拓广).22
电子对不发生偏移思 考(1)看键的极性分子构型 无 直线型 极性HCl结论:由同种元素组成的非金属单质 分子不一定是非性分子三.分子间作用力(一)范德华力大128大熔点℃Br2结构式46范德华力及其对物质性质的影响弱-754NH3H2Se2氢键的表示:4氢键对物质溶解度的影响:HI??定义分子之间增大四[友情提醒]价层电子对
第三节 分子的性质(第三课时)教学目标:1从分子结构的角度认识相似相溶规律2了解手性分子在生命科学等方面的应用3能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性4培养学生分析归纳综合的能力5采用比较讨论归纳总结的方法进行教学教学重点难点:手性分子和无机含氧酸分子的酸性课前预习:1通过对许多实验的观察和研究人们得出了一个经验性的相似相溶规律: 如果存在氢键则溶解性
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分子的性质(第1课时)1、理解极性键、非极性键,会判断极性分子与非极性分子。2、理解范德华力、氢键的含义和对物理性质的影响。【学习目标】一、极性分子与非极性分子的判断方法1、向量法:从分子的空间结构上看,向量和为0的是非极性分子;向量和不为0的是极性分子。2、ABn型分子的判断(1)孤电子对法:若中心原子A无孤电子,则为非极性分子;否则为极性分子(2)化合价法:若中心原子化合价的绝对值=其价电子
分子的性质第一课时教学目标了解极性共价键和非极性共价键结合常见物质分子立体结构判断极性分子和非极性分子培养学生分析问题解决问题的能力和严谨认真的科学态度重点难点多原子分子中极性分子和非极性分子的判断教学过程创设问题情境:如何理解共价键极性键和非极性键的概念如何理解电负性概念写出H2Cl2N2HClCO2H2O的电子式提出问题:由相同或不同原子形成的共价键共用电子对在两原子出现的机会是否相同讨论与归
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