[随堂基础巩固]1.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第2周期ⅣA族元素的原子的核电荷数和中子数一定都为6解析:较活泼的金属元素能生成碱,如ⅡA的Ca、Ba,故A错误;原子序数为14的元素是硅,在第3周期第ⅣA族,B正确;稀有气体中He的最外层电子数为2,C错误
[随堂基础巩固]1.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第2周期ⅣA族元素的原子的核电荷数和中子数一定都为6解析:较活泼的金属元素能生成碱,如ⅡA的Ca、Ba,故A错误;原子序数为14的元素是硅,在第3周期第ⅣA族,B正确;稀有气体中He的最外层电子数为2,C错误
[随堂基础巩固]1.HCl和PH3的稳定性相比前者和后者的关系为( )A.大于B.等于C.小于D.不能确定解析:Cl与P的电子层数相同,核电荷数ClP,非金属性ClP,故稳定性HClPH3。答案:A2.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化解析:元素性质呈周期性变
[随堂基础巩固]1.HCl和PH3的稳定性相比前者和后者的关系为( )A.大于B.等于C.小于D.不能确定解析:Cl与P的电子层数相同,核电荷数ClP,非金属性ClP,故稳定性HClPH3。答案:A2.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化解析:元素性质呈周期性
元素周期表及其应用1.(2011年广东湛江高一调研)由日本和中国科学家相继发现的新的高温超导材料铁基超导材料:其成分是氟、镧(La)、氧、铁、砷(As)化合物。下列有关该材料的判断正确的是( )A.在周期表中,该材料所含五种元素有两种位于主族B.该超导材料所含五种元素有两种金属元素,三种非金属元素C.该超导体材料耐酸腐蚀D.在周期表中,铁属主族元素解析:选B。依题意,该超导体含有氟、氧、砷、铁
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[随堂基础巩固]1.[双选题]下列关于苯的性质的叙述中,不正确的是( )A.苯是无色带有特殊气味的液体B.苯分子是环状结构,其性质跟烷烃相似C.苯在一定条件下能与溴发生取代反应D.苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性质,故不能发生加成反应解析:苯是无色具有特殊气味的液体,A正确;苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键,没有单键,因此苯的性质跟烷烃不相似,B错误;苯易发生取代反应,
微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律元素周期表及其应用第一课时编排原则1、按原子序数递增的顺序从左到右排列2、将电子层数相同的元素排成一个横行3、将最外层电子相同的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行教材P8 “交流与讨论”仔细阅读研究图l一5所示的元素周期表,与同学交流讨论下列问题。1.在元素周期表中,每个横行称为周期。在元素周期表中共有多少个周期每个周期各有多少种元素周期短周
元素周期表及其应用(一)第一单元 核外电子排布和元素周期律单元分析专题1微观结构与物质的多样性将1~18号元素排列在一张表格中,这张表格必须体现出周期律内容,要能体现出原子最外层电子排布、原子半径、元素的化合价的周期性变化规律。任务:一由118号元素的原子结构分析1每一横行有什么相同点?2每一纵行有什么相同点?每一横行的电子层数相同每一纵行的最外层电子数相同(除稀有气体元素外)二第一张元素周期表是
[随堂基础巩固]1.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为08 mol·(L·s)-1是指1 s 时某物质的浓度为08 mol·L-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显解析:化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度
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