第九节 化学反应热效应的计算1840年,赫斯提出了一个定律: 反应的热效应只与起始和终了状态有关,与变化途径无关。不管反应是一步完成的,还是分几步完成的,其热效应相同。 应用:对于无法直接测定反应热的化学反应,可以用赫斯定律,利用容易测定的反应热来计算不容易测定的反应热。一、赫斯定律一、赫斯定律等温等压下化学反应的热效应等于生成物焓的总和减去反应物焓的总和:若能知道各个物质的焓值,利用上式可求得等
化学反应热的计算H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-2418kJ/mol 那么,H2的燃烧热△H究竟是多少?如何计算?已知: H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-2858kJ/mol下列数据△H1表示燃烧热吗?判断不管化学反应是分一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级导入新课金属钠在氯气中燃烧 测定燃烧热实验装置 在化学科研中经常要测量化学反应所放出或吸收的热量但是某些物质的反应热由于种种原因不能直接测得那么如何获得它们的反应热数据呢 例:C燃烧生成CO但却很难控制C的氧化只生成CO而不继续生成CO2那么其反应热该如何获得呢C(g) O2(g)CO(g)第三节 化
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级201396??第三节 化学反应热的计算第一章 化学反应与能量(第一课时)如何测定如下反应: C(s)12O2(g)=CO(g) 的反应热△H1①能直接测定吗如何测②若不能直接测怎么办[思考]计算 ΔHΔH1ΔH2之间有何关系ΔH=ΔH1ΔH2BΔHACΔH1ΔH2盖斯定律 不管化学反应是一步
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中和反应反应热的测量第一节化学反应与能量的变化中和热在稀溶液中,酸与碱中和反应时生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热测定原理方法: 通过先测量稀的强酸与强碱发生中和反应的反应热,然后计算酸碱反应的中和热。H+(aq)+OH- (aq)= H2O(l)0025mol 0025mol0025mol 测定值△H11mol 中和热△H=药品:50mL 050mol∕L的 HCl和 50mL 050m
知识回顾[思考]ΔH=ΔH1ΔH2C(s)△H1 △H2 = △H3 【解】:①×2 ②×4 - ③ = ④ΔHΔH1×2 ΔH2×4 -ΔH3?-×2 -×4 1370 - kJmolH具体内容:1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量写出其热化学反应方程式2有关反应热的计算:(1)盖斯定律及其应用 (2) 根据一定量的物质参加反应放出的热量(或根据已知的热化学方程式)进行有关反应热的计算或
A. kJmol B.- kJmolC.- kJmol D. kJmol3.含Ba(OH)21mol的稀溶液与足量稀盐酸反应放出 kJ的热量表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 ( )A.Ba(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l) △H = - kJmolB.Ba(OH)2(aq)2HCl(aq)
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 人生在世你在乎过程还是结果 2009年7月22日 日全食盖斯定律A(5000m)B(8848m)CD起点终点1已知:H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJmol 则反应HCl(g)=12H2(g)12Cl2(g)的△H为(
若已知:CO(g) O2(g)CO2(g) ΔH2- kJmolCO(g) O2(g) 1.如何用文字表述盖斯定律2.如何从能量守恒角度论证盖斯定律的正确性3.盖斯定律在生产和科研中有何重要作用 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关而与反应的途径无关1232C(s金刚石)O2(g)
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