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• 3.31盐类的水解（第一课时）_教案.doc

  第三节 盐类的水解（第一课时）【课标要求】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2．通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质。3．能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性。【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解的概念和规律【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法【教学过程】【知识回顾】根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸 + 碱 = 盐 +

• 盐类的水解-学案.doc

  盐类的水解（学案）（一）盐类的水解1．实质：盐中的弱（酸根离子或弱碱根）离子与水电离出的H或OH-结合生成难电离的分子或离子破坏了水的电离平衡（使水的电离平衡动）使盐溶液显示出不同程度的酸碱性2．条件：①盐必须溶于水②盐中必有弱根3．特征：①属可逆反应②为吸热反应③水解程度一般较微弱4．规律：有弱就水解谁强显谁性5．影响因素： （1）内因：弱的程度越大水解能力越强 （2）外因：①

• 《盐类的水解》(1).doc

  《盐类的水解》教学目标知识与技能：使学生初步掌握盐类水解的概念理解盐类水解的实质并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性过程与方法：从演示实验中观察到现象：本是中性的水溶解了组成不同的盐时溶液的酸碱性会略有不同接着从分析中得出结论这种现象是由盐类水解反应决定的即某些盐的离子结合了水电离出来的H或OH-而促进了水的电离通过具体事例进入抽象的世界情感态度价值观：通过盐类水解概念的引出讨论引导学生

• 盐类的水解（1）.doc

  班级 　　　　　 　　　 　　　 小组 　　　 【学习目标】：1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解2．培养学生分析问题的能力使学生会透过现象看本质3．培养学生的实验技能对学生进行科学态度和科学方法教育【学习内容】：一探究溶液的酸碱性[科学探究] 根据实验结果填写下表：盐溶液Na2C

• 盐类的水解(1).doc

  盐类的水解一选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列说法正确的是 (　　)A．盐溶液都是中性的 B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性是因为溶液中c(OH－)>c(H)D．NaHCO3溶液显酸性2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 (　　)A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)

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  盐类的水解内容分析：盐类的水解涉及的知识面广综合性较强是前面已复习过的电解质的电离水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用盐类的水解是《水溶液中的离子平衡》这一章的教学重点和难点需要学生掌握盐类水解的本质及规律研究盐类水解达到平衡后外界条件对平衡的影响并外延到盐类水解在日常生活中的应用在教学过程中培养学生应用理论知识解决实际问题的能力通过学习使学生加深对盐类水解理论

• 盐类的水解1.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第三单元 酸溶液显酸性碱溶液显碱性酸碱中和反应得到的盐溶液是否都显中性question学而时习之它们的酸碱性会如何NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液盐溶液检测下列溶液的酸碱性 填写下表： 被测物pH试纸颜色pH值酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3C