第四单元 物质结构和元素周期律第2课 元素周期律(一)基础巩固1.研究表明26Al可以衰变为26Mg.能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是( )A.比较这两种元素的单质的硬度及熔点B.在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水C.将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用,并滴入酚酞溶液D.将镁条和铝条插入氢氧化钠溶液中,用导线连接,构成原电池【答案】C【解析】A.硬度和熔点属于物理性质,不能用于比
第四单元 物质结构和元素周期律第2课 元素周期律(二)一、基础巩固1.下列物质中含有离子键的是( )A.H2OB.CaOC.HClD.NH3【答案】B【解析】A.水分子中H原子和O原子之间只存在共价键,故A错误;B.CaO中钙离子和氧离子之间存在离子键,故B正确;C.HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键,故C错误;D.NH3分子中只存在共价键,故D错误;故选:B。2.下列有关化学用语
第四单元 物质结构和元素周期律第2课 元素周期律(一)一、基础巩固1.研究表明26Al可以衰变为26Mg.能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是( )A.比较这两种元素的单质的硬度及熔点B.在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水C.将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用,并滴入酚酞溶液D.将镁条和铝条插入氢氧化钠溶液中,用导线连接,构成原电池2.能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是(
第四单元 物质结构和元素周期律第2课 元素周期律(二)一、基础巩固1.下列物质中含有离子键的是( )A.H2OB.CaOC.HClD.NH32.下列有关化学用语的表示正确的是( )A.硫离子的结构示意图:B.乙烯的比例模型:C.氯化氢的电子式:D.N2的结构式::N≡N:3.下列说法正确的是( )①只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物②只含有共价键的化合物一定是共价化合物③离子化合
第四单元 物质结构和元素周期律第1课 元素周期表(二)一、基础巩固1.Co具有放射性,可以代替X射线检查物体内部的结构。下列关于Co的说法中不正确的是( )A.电子数为33B.质子数为27C.质量数为60D.中子数为33【答案】A【解析】的电子数为27,故A错误;的质子数为27,故B正确;的质量数为60,故C正确;的中子数为60﹣27=33,故D正确;故选:A。2.多电子的基态原子中,电子填
第四单元 物质结构和元素周期律第1课 元素周期表(一)一、基础巩固1.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有7个周期,8个主族B.零族原子的最外层电子数均为8C.同一主族元素,最外层电子数一定相同D.短周期是指第1、2、3、4周期【答案】C【解析】A.元素周期表七个横行七个周期,十八个纵行十六个族,七个主族,七个副族,故A错误;B.零族元素He元素有两个电子,最外层电子数即是
第四单元 物质结构和元素周期律第3课 化学键(一)一、基础巩固1.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如图所示。N4转变为N2并释放出大量能量。判断下列说法正确的是( )A.N4属于一种新型的化合物B.N4分子中存在非极性键C.N4和N2互为同位素D.N4比N2更稳定【答案】B【解析】A、N4是单质,而不是化合物,故A错误;B、相同原子
第四单元 物质结构和元素周期律第3课 化学键(一)一、基础巩固1.元素性质呈周期性变化的原因是( )A.原子量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化D.元素化合价呈周期性变化【答案】C【解析】由原子的电子排布可知,随原子序数的递增,电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化,由原子的电子层排布可知,在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化,则元素
第三单元 金属材料第2课 金属材料(一)一、基础巩固1.下列关于铝及其化合物说法,不正确的是( )A.不能用铝制容器腌咸菜,因为铝单质会和较浓的Cl﹣发生络合反应B.铝热反应过程会放出大量的热,这说明构成氧化铝的微粒间存在着强烈的作用力C.氢氧化铝不溶于过量氨水,但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水D.刚玉是一种高硬度、高熔点的化合物,刚玉坩埚不能用来熔融纯碱【答案】B。【解析】A.铝单质
第一单元 物质及其变化第二节 离子反应(一)一、基础巩固1.下列物质属于非电解质,但其水溶液能导电的是( )A.BaSO4B.SO2C.NaOHD.Cl2【答案】B。【解析】A、硫酸钡是盐,属于电解质,故A错误;B、二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸是电解质,电离出离子使能够导电,但是溶液导电的原因不是二氧化硫不是电离的离子,所以二氧化硫不属于电解质,属于非电解质,故B正确;C、NaOH是碱,
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报