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  〖实验设计〗酚酞Mg(OH)2特征：动等定变AgCl 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2] Cl- 2H2O白色Ksp与温度有关与离子浓度无关室温时Ksp(CaSO4)=×10-6则溶解平衡时 c(Ca2)=c(SO42-) = ×10-3molL > 10-5molLCa2沉淀不完全

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  第四节难溶电解质的溶解平衡（第二课时）例题（1） 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：（）A AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变例题（2） 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) ≒ Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下

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  难溶电解质的溶解平衡一学习目标溶解平衡过程的建立运用平衡移动的原理判断沉淀溶解平衡的移动及影响因素二知识结构框架 沉淀的生成难溶电解质的溶解平衡→沉淀反应的应用 沉淀的溶解 沉淀的转化三学习过程（一）实验设计——建立起难溶电解质的溶解平衡1．饱和溶液中加入浓盐酸2．悬浊液溶液中加入稀盐酸以上两个实验说明了什么____________________________________

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  难溶电解质的溶解平衡教学目标了解难溶电解质的溶解平衡了解溶度积的意义教学过程 我们知道溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一例如AgNO3溶液与NaCl溶液混合生成白色沉淀AgCl：AgCl-=AgCl↓如果上述两种溶液是等物质的量浓度等体积的一般认为反应可以进行到底 思考：Ag和Cl－的反应真能进行到底吗阅读课本P6162 固体的溶解性：大于 10g

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  难溶电解质的溶解平衡:一 关于沉淀转化的考察:一定温度下石灰乳悬浊液中存在下列平衡Ca（OH）2 Ca2 2OH-向一定量的石灰乳中加入少量的生石灰后丙恢复至原来的温度下列说法正确的是 （ ）A 溶液中钙离子数目减少 B 溶液中钙离子浓度减少C 溶液的PH增大D溶液中溶质的质量分数增大下列表述正确的是:A 氯气溶于水对应得方程式是Cl 2 H2O ==ClO- Cl-

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  难溶电解质的溶解平衡教学设计?一、设计思路?通过以氯化钠、氯化银溶液溶解平衡的建立，氯化银沉淀转化为碘化银沉淀，碘化银再转化为硫化银沉淀，以及除水垢的实验探究教学，让学生掌握溶解平衡建立的条件，沉淀转化和沉淀溶解的规律。在教学过程中，促进学生独立思考，自主学习，合作交流，实验探究，应用化学原理解决实际问题，从而帮助学生形成终生学习的能力。二、教学目标?知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶