电解质溶液中的三个守恒一电荷守恒电解质溶液中不论存在多少种离子溶液总是呈电中性的就是说阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷的总数这就是电荷守恒规律在应用这个定律时要明确溶液呈电中性和溶液呈中性是两个不同的概念因为只有当c(H)c(OH-)时溶液才呈中性(相对于酸碱性)例如:NaHCO3溶液中存在着:c(Na)c(H) c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32—) 解析:溶液中存在有以下
#
电解质溶液中三大守恒关系王月飞长兴县太湖高级中学同学们对如何把握好溶液中的三大守恒关系, 常常感到无从下手或者混淆这些问题,导致做题时常常出错。今天我们通过复习来突破该难点。1电荷守恒电解质溶液呈电中性。阴离子所带负电荷总数=阳离子所带的正电荷总数 书写方法:①准确找出电解质溶液中所有的阳离子与阴离子(包括H+与OH-)②弄清电荷浓度和离子浓度的关系例:Na2CO3溶液中的电荷守恒阳离子:Na+
三大平衡 ·离子守恒离子守恒的根据是溶液的电中性原理说白了就是正离子总电荷必须和负离子总电荷相等在式子中出现的是溶液中所有的带电粒子例子:Na3PO4Step1. 溶液中有NaHOHˉPO43-HPO42-H2PO4-Step2. NaH =OHˉPO43-HPO42-H2PO4-Step3. 1Na1H =1OHˉ3PO43-2HPO42-1H2PO4- (1可以申略)找出溶液中所
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级高三一轮专题复习电解质溶液中三大守恒及其应用2013年12月 学校:新蔡一高 教师:吴刘超高考中的地位:守恒法是中学化学中的重要思想电解质溶液中三大守恒关系是中学化学电解质溶液理论部分重要知识高考中的出题方式:选择题较多历年高考题以中档题较难题为主高考考察内容:1.判断等式是否成立2.判断离子浓度大小1.电荷守恒 在电解质溶
#
电离与水解电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年高考的重要题型之一解此类型题的关键是掌握两平衡两原理即弱电解质的电离平衡盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒物料守恒原理首先我们先来研究一下解决这类问题的理论基础一电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论:⑴弱电解质的电离是微弱的电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的同时注意考虑水的电离的存在⑵多元弱酸的电离是分步的主要以第一步电离为主 2.水解理论:从
#
电解质溶液高考题汇编1.双选(2011江苏高考14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H)c(HCO3-)2c(H2CO3)C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-
电解质溶液电解碱性的KCl溶液可制备KClO3其电极反应为6OH- Cl-→ClO3- 3H2O 6e-若电流效率为60试问用2安培的电流需通电多少时间才能获得10克的KClO3M(KClO3)=.解:Q=It=mzFMIt×60F=6×= min把 mol·dm-3 KCl水溶液置于电导池中在25℃ 测得其电阻为Ω已知该水溶液的电导率为 S·m-1而纯水的电导率为×10-6 S·m-1若在
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报