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  • 高中.doc

    高中无机化学反应方程式1.碳与氧气(充足)的反应CO2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2COO2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3HCl==== NaClH2OCO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3 2HCl==== 2NaCl H2O CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO32HCl==== CaCl2 H2O

  • 高一.doc

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    有机化学反应方程式小结一.取代反应1.CH4Cl2--光→CH3ClHCl2.C2H6Cl2--光→C2H5ClHCl3.C6H6Br2—Fe→C6H5BrHBr4.C2H5OHHBr--加热→C2H5BrH2O  5.C6H6HNO3--H2SO4水浴加热→C6H5NO2H2O  6.C6H5ClH2O--NaOHCu高温加压→C6H5OHHCl  7.C2H5ClH2O—NaOH→C2H

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    有机化学反应方程式小结一取代反应4+Cl2--光→CH3Cl+HCl2C2H6+Cl2--光→C2H5Cl+HCl3C6H6+Br2Fe→C6H5Br+HBr4C2H5OH+HBr--加热→C2H5Br+H2O  5C6H6+HNO3--H2SO4水浴加热→C6H5NO2+H2O  6C6H5Cl+H2O--NaOHCu,高温,加压→C6H5OH+HCl  7C2H5Cl+H2ONaOH→C2H

  • 高中.doc

    1硫酸根离子的检验: BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl 2碳酸根离子的检验: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl 3碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑ 4木炭还原氧化铜: 2CuO C 高温 2Cu CO2↑ 5铁片与硫酸铜溶液反应: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu 6氯化钙与碳酸

  • 高中.doc

    一非金属单质(F2Cl2 O2SN2PCSi) (1)氧化性F2 H2 2HF (冷暗处 爆炸)F2 Xe(过量)XeF2 (产物为白色)2F2(过量)XeXeF4 (产物为白色)nF2 2M2MFn (M表示大部分金属)2F2 2H2O4HFO2F2 2NaX2NaXCl2(熔融不能是溶液)Cl2 H2 2HCl (光照或点燃)3Cl2 2P2PCl3Cl2 PCl3

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    中学无机物化学反应总结许多高中生觉得无机化学学的时间长无机化学反应方程式依然是难记易忘这主要是因为他们对无机化学反应没有形成规律性认识其实无机物的化学性质基本可以归属于以下五种性质: 按得失电子的难易可分为氧化性和还原性越容易得电子的物质氧化性越强越容易失电子的物质还原性越强 按提供获得氢离子的难易可分为酸性和碱性越容易提供氢离子的物质酸性越强越容易获得氢离子的物质碱性越强 不稳定

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    不含全部配位反应鉴定反应要从同类反应(未全包括)中找出规律1.XeF6 3H2O == XeO3 6HF2.NaBrO3 XeF2 H2O == NaBrO4 2HF Xe3.2F2 2H2O == 4HF O24.2F2 2OH— (2)== 2F— OF2 H2O5. 2KHF2 电解 2KF H2↑ F2↑6. 2NaCl 2H2O 电解

  • 高中会考.doc

    高中会考化学反应方程式总结 : 碱金属元素:1. 常温:4NaO2 2Na2O2. 加热或点燃:2NaO2Na2O23. 2NaSNa2S 4. 钠和水的反应2Na2H2O2NaOHH2↑5. 过氧化钠和水反应2Na2O22H2O4NaOHO2↑6. Na2O2和CO2的反应2Na2O22CO22Na2CO3O27. Na2CO32HCl2NaClH2OCO2↑8. NaHCO3HC

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