考点31电离平衡1.复习重点1.强弱电解质的概念及电离方程式的书写2.弱电解质的电离平衡电离平衡常数2.难点聚焦(一)强电解质弱电解质 1.相互关系能否 电离是否 完全 否——非电解质 化合物 是——强电解质 能
考点31电离平衡1.复习重点1.强弱电解质的概念及电离方程式的书写2.弱电解质的电离平衡电离平衡常数2.难点聚焦(一)强电解质弱电解质 1.相互关系能否 电离是否 完全 否——非电解质 化合物 是——强电解质 能
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河南省各地市高考模拟考试试题分类汇编(5)电离平衡10(焦作一模)常温下有甲乙两份体积均为1LpH均为3的溶液其中甲为醋酸乙为盐酸①甲用蒸馏水稀释至100倍后溶液的pH变为a②乙与等体积浓度为的氨水混合在此混合液中:n(NH4)n(H)-n(OH-)bmol则ab正确的答案组合是BA.35之间 B.35之间.5 D.5(平顶山许昌新乡二模)已知某溶液中
高三复习专题讲座-基本理论——电离平衡(三)本讲教学进度第二部分 基本理论——电离平衡(三)主要内容:1.盐类的水解原理及其应用2.溶液中微粒间的相互关系及守恒原理学习指导盐的水解实质 H2O HOH— AB== Bn— An HB(n—1)— A(OH)n当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn—)或弱碱阳离子(An)即可与水电离出的H或OH—结合成电解质分子从而
第十章 电 离 平 衡第三课时 盐类的水解【考纲要求】1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式 2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用3.掌握对离子共存问题的分析与判断4.了解其它水解反应类型理解水解反应能否进行到底的条件笔记与反思
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电离平衡课本知识点电解质:在溶液或熔融状态下能导电的化合物非电解质:在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物注意:单质既不是电解质也不是非电解质强电解质:在水溶液里能够完全电离的电解质如强酸强碱大多数盐类等弱电解质:在水溶液里仅部分电离的电解质如弱酸弱碱少数盐类等电离平衡定义:在一定条件(如温度浓度)下当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时电离过程就达到了平衡状态这叫做电离
13.pH=2的两种一元酸x和y体积均为100ml稀释过程中pH与溶液体积的关系如图13图所示.分别滴加NaOH溶液(c=0.1molL)至pH=7消耗NaOH溶液体积为Vy则 ( C )A.x为弱酸<VyB.x为强酸>VyC.y为弱酸<VyD.y为强酸>Vy9.下列叙述正确的是 ( D )A.在醋酸溶液的将此溶液稀释1倍后溶液的则B.在滴有酚酞溶液的氨水里加入至
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