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  第三节 盐类的水解（第一课时）【课标要求】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2．通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质。3．能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性。【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解的概念和规律【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法【教学过程】【知识回顾】根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸 + 碱 = 盐 +

• 盐类的水解3.ppt

  水解 的离 子NaCl 不水解A KBr B CuSO4 aF DBa（NO3）2三影响盐类水解的主要因素正增大⒉热的碳酸钠溶液去油污　CO32- H2O HCO3- OH- 升温可使水解平衡向正反应方向移动提高了c(OH-)增强了去污力⒊铁盐铝盐作净水剂　许多盐在水解时可生成难溶于水的氢氧化物当生

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  盐类的水解（学案）（一）盐类的水解1．实质：盐中的弱（酸根离子或弱碱根）离子与水电离出的H或OH-结合生成难电离的分子或离子破坏了水的电离平衡（使水的电离平衡动）使盐溶液显示出不同程度的酸碱性2．条件：①盐必须溶于水②盐中必有弱根3．特征：①属可逆反应②为吸热反应③水解程度一般较微弱4．规律：有弱就水解谁强显谁性5．影响因素： （1）内因：弱的程度越大水解能力越强 （2）外因：①

• 盐类的水解导学案.doc

  测试对象溶液酸碱性 溶液C(H)与C（OH-） 关系 生成该盐 盐的类型 酸 碱 NaCl ??? Na2SO4??(NH4)2SO4???? NH4Cl??Al2(SO4)3??CH3COONaNa2CO3??NaHCO3 盐溶液的酸碱性与盐类型的关系1二盐溶液呈现不同酸碱性的原因（1）CH3COONa溶液呈碱性的原因（2）NH4Cl溶液呈酸性的原因（3）NaCl

• 盐类的水解导学案.doc

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• 盐类的水解导学案.doc

  章节选修第三章第二节 盐类的水解总课时3第 1 课时课题二.盐类的水解课型新授课学习目标知识目标学生能根据盐的分类快速判断盐溶液的酸碱性学生能掌握盐类水解的过程化学方程式的书写盐类的水解对溶液酸碱性的影响以及盐类水解的规律能力目标学生能通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律通过实验探究一些盐的水解过程进一步熟悉研究物质性质的基本程序培养学生利用实验科学探究的能力学习重点盐的分类盐类水解的过程化学方程式的

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