实验活动2 强酸与强碱的中和滴定原理梳理实验探究实验反思随堂检测向NaOH溶液中滴加几滴无色酚酞溶液,溶液呈红色,然后向该溶液中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸,发生反应 ,溶液的碱性逐渐 ,红色 ,当加入的盐酸与NaOH恰好完全中和时,溶液变为 。?HCl+NaOH=NaCl+H2O 减弱 逐渐变浅 无色 原理梳理实验探究实验反思随堂检测一、练
第3课时 酸碱中和滴定知识铺垫必备知识正误判断1氢氧化钠溶液与稀盐酸混合时发生反应的离子方程式为 ,该反应的反应类型为复分解反应中的 反应。?2紫色石蕊溶液遇酸(或酸性溶液)变为 色,遇碱(或碱性溶液)变为 色;无色酚酞溶液遇酸(或酸性溶液) ,遇碱(或碱性溶液)变为 色。?-+H+=H2O是否只能代表强酸与强碱之间的反应试用实例说明。OH-+H+=H2
第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH第3课时 酸碱中和滴定课后篇素养形成夯实基础轻松达标1准确量取2500 mL KMnO4溶液,可选用的仪器是( )A50 mL量筒B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管D50 mL碱式滴定管解析由于所取溶液体积的精确度为001 mL,故应选用滴定管,又因KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的乳胶管,故只能盛装在酸式滴定管中。答案C2某
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实验活动3 盐类水解的应用原理梳理实验探究实验反思随堂检测3属于 盐,溶于水所得溶液呈 性,FeCl3水解的化学方程式为 ,向溶液中滴加浓盐酸,可使上述水解平衡 向移动, FeCl3的水解。?2(SO4)3在溶液中水解的化学方程式为:Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3(胶体)+3H2SO4,所生成的氢氧化铝胶体吸附性强,可使水中细小的悬浮颗
实验活动4 简单的电镀实验原理梳理实验探究实验反思随堂检测电镀是一种利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的加工工艺。电镀时,通常把待镀的金属制品一端作 极,把镀层金属一端作 极,用 作电镀液。在直流电的作用下,镀件表面覆盖上一层均匀、光洁而致密的镀层。?阴 阳含有镀层金属离子的溶液原理梳理实验探究实验反思随堂检测1【思考与讨论】若想在铁制品上镀一层铜。(1
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甲基橙 31 44酸性 中间色碱性红色 橙色 50 80 82 100 红色 紫色蓝色粉红色无色红色黄色常用指示剂的变色范围 石 蕊酚酞酸碱中和滴定学习目标1、理解酸碱中和滴定的原理 一、定义利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。已知浓度的溶液标准液未知浓度的溶液待测液酸碱中和滴定二、原理 酸HmR和碱M(OH)n反应,当恰好完全反应时
第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH第3课时教学设计【教学目标】1了解酸碱中和滴定的概念和原理。2会运用酸碱中和滴定测定未知浓度的强酸或强碱的浓度。3掌握酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析。【教学重难点】酸碱中和滴定的原理、误差分析【教学过程】1新课导入[设疑]今有未知浓度的氢氧化钠溶液,你能想出多少种测定其浓度的方法?今天我们就来学习的一种方法酸碱中和滴定。2新课讲
本章整合突破一突破二突破三不同类型盐溶液蒸干后所得固体的判断典例1下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干、灼烧,可以得到该物质的固体的是( )32SO344答案:D 解析:FeCl3的溶液在蒸发皿中加热蒸干、灼烧得到Fe2O3;Na2SO3的溶液在蒸发皿中加热蒸干、灼烧得到Na2SO4;KMnO4加热分解。突破一突破二突破三 解决溶液蒸干是否得到原溶质的问题时,常常需要从以下几个方面进行分析(1)加热
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