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桂洲中学高二选修4化学平衡有关等效平衡练习1、一定条件下,密闭体系中投入1molN2与4molH2建立:N2 + 3 H2 2NH3平衡时测得N2为06mol,同样条件投入1mol H2 ,0 mol N2,2 molNH32、等温、等压时容积可变的密闭体系中进行N2 (g)+ 3 H2 (g) 2NH3(g)投入1molN2与4molH2平衡时生成NH3 Amol ,若保持温度、压强不变,要投
学校:雄县中学 学科:高二化学 班级: : 2 选修四 专题二 化学平衡检测题 2012全国卷27.光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT === Cl2(g) + CO(g)△H = +108 kJ/mol。反应体系达到平
化学平衡练习题一选择题(每小题只有一个正确答案)1.现有反应4NH35O2 AUTOTEXT == MERGEFORMAT ==4NO6H2O反应速率分别用v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)表示其关系正确的是( ) (NH3)=5(O2) v(NH3)=5 v(H2O) (O2)=5 v(NO) v(NH3)=5 v(NO)2.下列事实不能用勒夏特列
化学平衡练习1.在一定条件下可逆反应:mAnBpC达到平衡若:(1)ABC都是气体减少压强平衡向正反应方向移动则mn和p的关系是 (2)AC是气体增加B的量平衡不移动则B为 态(3)AC是气体而且mn=p增大压强可使平衡发生移动则平衡移动的方向是 (4)加热后可使C的
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第七节 唐南平衡一、定义:一定量的小分子电解质透过膜进入到含有大离子的溶液,而造成在平衡时膜两侧离子浓度不等的现象。R-Na+C1C1Na+Cl-C2C2R-Na+C1(C1+ x)Cl- x Na+ (C2-x)Cl- (C2-x)二、原因分析:如果没有非透过性大离子R-的存在,达到平衡时NaCl必然平均分布在膜两侧,但是现在有R-的存在,则平衡时NaCl不是平均分布在膜两侧,而是平衡时膜内外N
化学平衡速率练习三1.二氧化氮存在下列平衡:2N02(g) N204(g)△H<0在测定N02的相对分子质量时下列条件中较为适宜的是( ) A.温度130℃压强3.03×105Pa B.温度25℃压强1.01×105PaC.温度130℃压强5.05×104Pa D.温度0℃压强5.05×104Pa2.如右图所示能适用于可逆反应3H2(g)N2(g) 2NH3(g)
高2014级踩线生补弱练习(化学平衡)1.对于处于化学平衡状态的反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH<0若要提高CO的转化率下列措施中可行的是( )A.升温 B.增大H2O(g)的浓度C.增大压强 D.使用合适的催化剂2.某温度下在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)2B(g)
化学平衡练习题班级 成绩 1:反应4NH3(气)5O2(气) 4NO(气)6H2O(气)在2升的密闭容器中进行1 分钟后NH3减少了摩尔则平均每秒钟浓度变化正确的是 ANO:摩升 BH2O:摩升 H3:摩升DO2:25摩升 2:一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时为了减缓反应速度且不影响生成氢气的总量可向盐酸中
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