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  第一步：写出完整的化学方程式(配平)：(3)对微溶物的处理原则： 当微溶物处于溶液态时应拆开写如：澄清的石灰水与盐酸 当微溶物处于浊液态时不拆如：石灰乳与盐酸 当微溶物为生成物时一般不拆开写如：氯化钙溶液与硫酸

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第 3 课时离 子 反 应思考题盐酸NaOH 溶液 NaCl固体石墨蔗糖溶液熔融KClCu 纯H2SO4NH3BaSO4能导电的是属于电解质的是注意：1能够导电的物质不一定全是电解质2电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子思考：用H2SO4溶液做导电性实验有什么现象若往溶液中滴加Ba(OH)2溶液又有

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  离 子 反 应 第二课时 离子方程式的书写方法：1写：写出正确的化学方程式2拆：把易溶于水的强电解质(强酸强碱可溶盐)拆写成离子形式难溶难电离的物质气体单质氧化物等仍写成化学式3删：将不参加反应的离子从方程式

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  1. ①H2SO4 　②酒精 　③食盐水 　④Cl2　　　⑤ CH3COOH 　⑥ BaSO4固体　　　　⑦ SO3 　⑧石墨　　⑨KNO3 属于电解质的是属于非电解质的是属于强电解质的是 2.固体与浓硫酸反应无离子方程式HCO3- H== H2O CO2↑四离子反应发生的条件---使离子浓度减少CO32- 2CH

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  1知道离子反应发生的条件2会书写离子方程式3了解常见离子的检验方法在同一溶液中离子间不发生反应则能共存否则不能共存 在判断离子能否共存时还要注意题给的限制条件如在强碱性溶液中（应增加OH-） pH=1的溶液 （应增加H）无色透明的溶液（应排除有颜色的离子如MnO4-Cu2Fe3Fe2等）例.下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氧化镁与稀硫酸反应： MgO 2H Mg2 H2O B．碳

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  离子反应 红色溶液逐渐褪为无色2HSO42－H2SO4有沉淀问题2　阅读P45方法引导请归纳出离子方程式的书写程序 ×问题3　书写P45反应思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H OH- = H2O 结论： HOH－H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应 氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2 2H == Cu2 2H2OBa2 SO42-

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第一课时 第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应下列物质中哪些能导电为什么盐酸NaOH溶液NaCl固体石墨 NaCl溶液蔗糖溶液熔融NaCl酒精溶液Cu.1石墨Cu导电是由于有自由移动的电子2盐酸 NaCl溶液 NaOH溶液熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子NaCl在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下为什么NaC

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  3饱和溶液的导电性一定强吗581213CuSO4与BaCl2两溶液进行离子反应的实质是：1概念：有离子参加或者有离子生成的反应1写出化学方程式：Ag Cl- == AgCl↓S2－微溶溶溶溶①电子数守恒②电荷数守恒③原子数守恒3下列反应的离子方程式正确的是(??? ) A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应： HCO3-HH2OCO2↑ B.饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(O

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  第 2 课 时Ba(OH)2灯泡逐步变亮迁移应用 CuSO4溶液 BaCl2溶液: CuSO4溶液 NaCl溶液:Cu23离子反应方程式 　用实际参加反应的离子的离子符号来表示离子反应的方程式CuSO4（aq） NaOH（aq）

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  Click 下列叙述正确的是：（ ）A:固态氯化钠不导电但氯化钠是电解质B：氯化氢水溶液能导电所以氯化氢是电解质C:铜能导电所以是电解质? D:硫酸钡的水溶液不导电所以硫酸钡是非电解质 强酸强碱大多数盐