单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级电子式的书写定义在化学反应中一般是原子的最外层电子数目发生变化为了简便起见化学中常在元素符号周围用小黑点·或小叉×来表示元素原子的最外层电子相应的式子叫做电子式 用电子式可以表示原子离子单质分子也可表示共价化合物离子化合物及其形成过程 电子式的书写原子 依据元素的原子最外层电子个数的多少先用小黑点·(或×)等符号在元素
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学平衡移动原理 及其应用04年4月高三化学总复习化学平衡移动原理 改变影响平衡的一个条件(如浓度压强温度)平衡就向能减弱这种改变的方向移动化学平衡移动原理的应用 2化学平衡 3电离平衡 4水解平衡 5络合平衡 6沉淀溶解平衡 1溶解平衡1向一定温度下的饱和硫酸铜溶液中加入 (1
电子式书写规则在元素符号周围用?和×来表示原子的最外层电子(价电子)这种式子叫做电子式1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子也没有失电子所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围排列方式为在元素符号上下左右四个方向每个方向不能超过2个电子练习:H O C N Cl Na2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时最外层电子已经失去但电子式
一. 原子:依据元素的原子最外层电子个数的多少先用小黑点?(或)等符号在元素符号上下左右各表示出1个电子多余的电子配对例如:二. 简单离子:1. 简单阳离子:简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子所以其电子式就是其离子符号本身例如:Na K Mg2 Ca2 Ba2 Al32.简单阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时得到电子使最外层达到稳定结构
电子式书写规则(必修2)在元素符号周围用·和×来表示原子的最外层电子(价电子)这种式子叫做电子式1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子也没有失电子所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围排列方式为在元素符号上下左右四个方向每个方向不能超过2个电子例如2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时最外层电子已经失去但电子式仅画出最外层电子所以在画阳离子的电子式时就不再画出
苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2C6H5O-CO2H2O→2C6H5OHCO32- C6H5O-CO2H2O→C6H5OHHCO3-酸性:H2CO3 > C6H5OH > HCO3-规律:强制弱则:CO2H2OC6H5ONa=C6H5OHNaHCO3 C6H5OHNa2CO3=NaHCO3C6H5ONa考查的角度:是否符合客观事实离子拆分是否正确反应
离子反应方程式书写复习回顾常见的强电解质有哪些?常见的弱电解质有哪些?书写离子方程式的步骤:(1)正确书写化学方程式。(2)把可溶性强电解质拆写成离子符号,弱电解质、难溶物、气体、单质和氧化物 仍保留其化学式。(3)删去方程式两边相同的离子。(4)检查离子方程式两边的原子个数和电荷 数是否守恒。书写下列离子反应方程式碳酸钙与盐酸氢氧化钡溶液和稀硫酸氯化铵与氢氧化钠溶液加热将铁片放入硫酸铜溶液中碳酸
离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示反应的式子离子方程式的书写可按四步走:离子方程式要怎么正确书写呢,有没有什么步骤可循??例:CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ CuCl2(1)写:(2)拆:Cu2 +SO42- + Ba2+ + 2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-写出化学方程式把强酸强碱和易溶于水的盐改写成离子形式;难溶物质、弱酸弱碱、单质、气体、水、氧化物等均应写成
微粒电子式书写正确与否的判断方法一根据化合物类型判断电子式是否正确离子化合物正负电荷的代数和为零查看阳离子阴离子所带电荷数是否相等相等就有可能正确阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来非金属原子周围要符合8电子稳定结构(HB例外)共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素非极性共价键共用电子对在中央孤对电子不要忘二注意辨别根基的区别5.根中的原子一般都符合8电子稳定结构根是带电荷的例如
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