第三讲氧化还原反应一、选择题1.火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐,实验室中可用碘水测定其含量,相关反应为:ClO+I2+―→Cl-+IO+,则X、Y分别为( )A.H+、H2OB.OH-、H2OC.H2O、H+D.H2O、OH-解析 由反应式可知,ClO→Cl-氯元素由+7→-1,降低8价,I2→IO碘元素由0→+5,升高5价,综合得失电子守恒和质量守恒,配平得:5ClO+4I2+8OH-===
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 还原剂 氧化剂氧化产物还原产物氧化剂 还原剂还原产物 氧化产物+4-1+20-2+40+5-2-10Fe3+ + Cu == Fe2++ Cu2+2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑Cu+Cl2=CuCl2Zn + 2H+=Zn2++H2 ↑Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2CH4+2O2=2H2O+CO200+2-10+1+20+3+
10《氧化还原反应》配平原则配平步骤配平技巧电子守恒原子守恒电荷守恒1、标价态2、列升降3、求相等4、推未知5、检查知识点3:氧化还原反应方程式的配平(1) 顺配法:全变左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的。如:KI+ KIO3+H2SO4→I2+ K2SO4+ H2O(2)逆配法:自变右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)。如: P4+ KOH+H2O =K3PO4+PH3(3)顺逆法
10《氧化还原反应》配平原则配平步骤配平技巧电子守恒原子守恒电荷守恒1、标价态2、列升降3、求相等4、推未知5、检查知识点3:氧化还原反应方程式的配平(1) 顺配法:全变左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的。如:KI+ KIO3+H2SO4→I2+ K2SO4+ H2O(2)逆配法:自变右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)。如: P4+ KOH+H2O =K3PO4+PH3(3)顺逆法
氧化产物要点一 氧化还原反应的本质和基本规律
(必修一)第2章第三节 氧化剂还原剂(一课时)【学习目标】1.通过对已掌握化学反应的分析建立氧化还原反应的概念2. 理解氧化还原反应的特征实质【重点难点】:理解氧化还原反应的实质【课前预习准备】一标出下列划线元素的化合价Al2O3 FeCl2 FeCl3 Na2S KI Fe2O3 KclO3 NaClO NH4NO3 KMnO4 K2MnO4 MnO2 H2S S
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氧化还原反应1.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.HMnO4-I-Na B.AgNO3-Cl-K C.KBa2Cl-SO42-D.Cu2NH4Br-SO42-E.Al3NaCl—AlO2— F.Fe2?NO3—Cl—H G.Ca2 KCO32-OH— G.KH S2—SO32—2.
氧化还原反应及其配平1.复习重点:1氧化还原反应概念 2电子守恒原理的应用 3根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式2.难点聚焦氧化还原反应中的概念与规律:五对概念? 在氧化还原反应中有五对既相对立又相联系的概念它们的名称和相互关系是: 五条规律1表现性质规律同种元素具有多种价态时一般处于最高价态时只具有氧化性处于最低价态时只具有还原性处于中间可变价时既具有氧化性又具
氧化还原反应练习一选择题1.绿柱石又称绿宝石其组成可表示为A3B2(SiO4)3式中AB均为金属元素则AB对应的化合价依次为( )A. 23 B. 32 C. 22 D. 332.下列各组变化中后者一定包括前者的是( ) A? 化学变化物理变化 B? 氧
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