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中学阶段要求掌握的酸和碱分别是哪几种一盐类的水解CH3COONa = CH3COO- NaCO32-H2O HCO3-OH-〖学与问〗(7)NaAlO22H2O Al(OH)3NaOHCH3COOH答:依次为中性碱性和酸性注:NaHSO4NaHSO42-水解c(MA)①滴入浓HClA.稀释溶液水解平衡常数增大CuSO4溶液的配制Na2SO3溶液呢C(Cl-)﹥C(NH4)
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二、盐类水解平衡影响因素在一定条件下,当盐类的水解速率等于中和速率时,达到水解平衡。(动态平衡)1、内因:盐本身的性质。(越弱越水解)① 不同弱酸对应的盐NaClO (aq)CH3COONa (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸HClOCH3COOH 碱性② 不同弱碱对应的盐对应的碱酸性Mg(OH)2Al(OH)3161、内因:盐本身的性质。(越弱越水解)③ 同一弱酸对应
或:盐就是酸跟碱中和生成的除水以 外的产物Na2SO4溶液溶液的酸碱性探究问题2:HC醋酸钠的水解:OH探究问题2:水解反应思考:以下两种说法是否正确
盐类水解的应用盐类水解的利用1化学解题中的盐类水解知识 应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱 性的强弱相同条件,相同物质的量浓度的下列8种溶液:Na2CO3、NaClO、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、Ba(OH)2、(NH4)2SO4、NaHSO4pH值由大到小的顺序为:。 Ba(OH)2NaOHNaClONa2CO3NaHCO3Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4应用2:配
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或OH—结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解. 除了遵循离子方程式的书写原则外还应注意:盐类水解的特点:外因: ①水解相互抑制: (2)物料守恒(原子守恒):即原子在变化过程(水解电离)中数目不变. (6)某些盐不能用蒸发方法结晶或不能用复分解反应制得.(7)判断酸碱中和至PH=7时酸碱的用量.(8)某些化肥不能混合施用.(9)某些活泼金属与盐溶液作用产生
盐类的水解1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系CH3COONa = CH3COO- NaNH3·H2ONH4Cl = Cl- NH4 水解的实质:破坏了水的电离平衡促进 了 水的电离练一练:AH2SO4A NH4 B SO42_ C Al3 D F_B C弱酸HCl NaOH N
第三章水溶液中的离子平衡33盐类的水解中性碱性酸性强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐1盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系H2O酸性碱性中性CH3COONa = CH3COO- + Na+探讨与交流 (以CH3COONa溶液例):C(H+)C(OH-)NH4Cl=NH4+ + Cl-探讨与交流 (以NH4Cl溶液为例):C(OH-)C(H+) NaCl溶液的情况又如何呢 ?2盐类水解的定义:H2OH + +
三盐类水解的应用 1.判断盐溶液的酸碱性或pH大小 例如相同物质的量浓度的下列溶液:NaClKHSO4Na3PO4Na2HPO4CH3COOHpH由大到小的顺序为:Na3PO4>Na2HPO4>NaCl>CH3COOH>KHSO4 2.比较盐溶液中离子浓度的大小 3.判断盐所对应酸的相对强弱 例如已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA和NaB其溶液的pH前者大于后者则酸HA和HB的酸
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