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  知识回顾：2H2e－H2↑影响原电池效率的因素的探究这样的装置有效地实现了化学能向电能的转化很好地避免了单一原电池部分化学能转化成热能而带来的电池效率低下的问题.从微观的角度：电流强度（I）= = e s n v电解液对于该装置可从哪些方面设计实验探究影响原电池效率的因素5ml 3的双氧水 g高锰酸钾重铬酸钾效果最好Zn － C不亮有微弱电流电池使用小贴士

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  第四章 电 化 学 基 础第一节 原电池负极：（锌片） Zn- 2e -= Zn2+正极：（铜片） 2H++2e- = H2↑稀H2SO4还原反应请写出图中原电池的电极反应式和电池反应方程式氧化反应 化学能与电能的相互转化1原电池：将化学能转变为电能的装置2反应本质：氧化还原反应总反应式： Zn ＋ 2H＋＝Zn 2＋ ＋H2↑3原理 ：负极（锌片）Zn－2e-＝Zn2＋ （氧化反应）正极（铜片）

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  《原电池》复习学案［考纲要求］：了解原电池的工作原理能写出电极反应式［课标要求］：了解原电池的工作原理能写出电极反应式［知识目标］：了解原电池的工作原理及其应用会判断正负极能写出电极反应式［重点难点］：原电池的工作原理及其应用正负极的判断电极反应式的书写［考点及练习］：考点一 原电池的工作原理及正负极的判断定义：原电池是把　　　转化　　　为的装置原电池构成条件：两极：　　　　　　 　或

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  解析：通电后a极板增重表明溶液中金属阳离子在a极板上放电发生还原反应析出了金属单质因此可确定a极板是电解池的阴极与它相连接的直流电源的x极是负极选项C中x极为正极故C不正确A中电解液为CuSO4溶液阴极a板上析出Cu而增重阳极b 板上由于OH－离子放电而放出无色无臭的O2故A正确B中电解液为NaOH溶液通电后阴极a上应放出H2a极板不会增重故B不正确D中电解液为CuCl2

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  原电池（课时一）（ ）1.下列关于原电池叙述正确的是：A.负极得电子发生还原反应 B.较活泼的金属作正极C.电极一定要由两种不同的金属组成 D.发生氧化反应的电极是负极 （ ）2.由铜－锌和稀硫酸组成的原电池工作时下列叙述正确的是： ①Cu为负极Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生 ③SO42-向Cu极移动 ④若有电子流经导线则可产生气