单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级4.7.3.多元酸(碱)的滴定(titration of polyprotic acid <base>) 1.多元酸的滴定(titration of polyprotic acid): 多元酸多数为弱酸在溶液中分步离解关键问题是能否分步滴定能滴定到哪一级选什么指示剂 若用NaOH滴定H2A首先滴定至 HA- 若Ka1 与Ka
57多元酸和多元碱的滴定 571多元酸的滴定 572多元碱的滴定第5章 酸碱滴定法返回目录 571多元酸的滴定所以滴定曲线有两个pH突跃图5 – 80 1000 mol·L- 1 NaOH 滴定0 1000 mol·L- 1 H3 PO4 的滴定曲线第一化学计量点生成了005000mol·L-1 H2PO4-,第二化学计量点生成了003300mol·L-1 HPO42-,草酸能否被分步准确滴定?用
第五章酸碱滴定法 第七节 多元酸和多元碱的滴定下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页选甲基橙或溴甲酚绿为指示剂。选酚酞或百里酚酞作指示剂问题:草酸能否被分步准确滴定?上一页下一页上一页下一页可用酚酞或甲基红与百里酚蓝混合指示剂。三、混合酸的滴定对于强酸与弱酸的混合液:上一页例题1 用01000mol·L-1HCl滴定某弱碱M(OH)3,其 ,问滴定曲线有几个突跃?各滴定突跃化学计量点时的产物是
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级3.7 酸碱滴定3.7.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择3.7.2 酸碱滴定中CO2的影响3.7.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择滴定能否准确进行滴定过程中pH的变化规律怎样选择合适的指示剂 强酸强碱滴定 强碱滴定弱酸 强酸滴定弱碱 可行性判断与极弱酸的滴定 多元酸的滴定 混合酸的滴定 多元碱与混合碱的滴定3.7.
2.滴定开始到化学计量点前加入NaOH溶液时滴定百分数T=酚酞()甲基红PPMRMO1强碱滴定弱酸以的NaOH溶液滴定的的HAc溶液为例 A A突跃范围·L-1pKb=突跃处于弱酸性选甲基红或甲基橙作指示剂.弱酸能否被分步滴定取决于相邻的两个突跃是否能够被分开即相邻的两个Ka的比值大小
上页下页目录返回酸碱平衡和 酸碱滴定 第8 章本章教学要求1.?熟悉弱酸弱碱水溶液的质子转移平衡2.?了解水溶液中酸碱各种组分的分布系数概念3.?掌握各类酸碱及缓冲溶液pH的计算方法4.?了解各类离子与水的作用机理5. 了解酸碱指示剂的作用原理变色点和变色范围 等概念6. 掌握强酸(碱)滴定强碱(酸)或弱碱(酸)的 滴定曲线滴定突跃大小及其影响因素指示剂 的选择原则7.
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级酸碱平衡与酸碱滴定第三章酸碱平衡与酸碱滴定Acid-base equilibrium Acid-base titration3.1 酸碱理论与酸碱反应 3.1.1 现代酸碱理论 自主复习要求 3.1.2 酸碱反应的平衡常数 3.1.3 活度与浓度平衡常数的几种形式3.2 pH对酸碱各型体分布
酸碱滴定.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择.2 酸碱滴定中CO2的影响.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择滴定能否准确进行滴定过程中pH的变化规律怎样选择合适的指示剂 强酸强碱滴定 强碱滴定弱酸 强酸滴定弱碱 可行性判断与极弱酸的滴定 多元酸的滴定 混合酸的滴定 多元碱与混合碱的滴定.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择强酸强碱滴定滴定反应设滴定过程中溶液中剩余的强酸浓度为 a 过量的强
可以选用甲基红(pH变色范围)为指示剂1配制不含Na2CO3的NaOH溶液 先配成饱和NaOH溶液约50浓度吸取上层清液( Na2CO3 沉淀于溶液底部)随后用不含CO2蒸馏水稀释至所需浓度2正确保存配制好的NaOH溶液3测定和标定时用同一种指示剂在相同条件下以抵消CO2的影响4使用的蒸馏水应先加热煮沸以除去CO2甲基橙变色区间pH=混合碱通常指NaOH和Na2CO3的混合物或者NaHCO3
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级Analytical chemistry第二章酸碱平衡和酸碱滴定法1Analytical chemistry教学指导了解酸碱平衡的基本概念掌握分布分数的计算方法掌握质子条件的写法及pH的计算方法了解酸碱缓冲溶液及酸碱指示剂的概念掌握酸碱滴定曲线的绘制和指示剂的选择掌握酸碱标准溶液的配制与标定方法了解一些典型的酸碱滴定法应用实例
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