32水的电离和溶液的酸碱性 第2课时练习1.如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图像是( )【解析】 胃液中含有HCl,有一定酸性。大量喝水相当于对盐酸稀释,其酸性减弱,pH增大。但溶液再稀也保持酸性,则pH一定小于7。A图像符合题意。【答案】 A2.常温下,下列各混合或稀释后溶液中,pH最大的是( )A.pH=11的烧碱溶液稀释1 000倍B.pH=11的氨水稀释1 000倍C
32水的电离和溶液的酸碱性 第1课时练习1.下列因素能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是( )A.CH3COOH B.C.升高温度D.NaOH【解析】 水的电离是吸热的,升温,电离平衡向右移动。【答案】 C2.如果25 ℃时,KW=10×10-14,某温度下Kw=10×10-12。这说明( )A.某温度下的电离常数较大B.前者的c(H+)较后者大C.水的电离过程是一个放
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第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性waterH2O(第1课时)一、水的电离 水是极弱的电解质25℃ 时,1L水中只有10-7molH2O分子发生电离水合氢离子其中常数K电离与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数,简称水的为离子积。1、水的离子积常数KW =c(H+)· c(OH-)=1× 10-14温度KW=K电离 · c(H2O)常温下(25℃)时,水电离出来的
第二节 水的电离与溶液的酸碱性 [目的]:1使学生了解水的电离和水的离子积;2使学生了解溶液的酸碱性与pH的关;3通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学,对学生进行矛盾的对立统一 、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。 [重点]: ①水的离子积,溶液酸碱性和溶液pH值的关系;②酸碱中和滴定的原理、仪器、步骤、指示剂。[难点]:水的离子积;pH计算、误差分析等。一水的电离: 水是极弱
第二节 水的电离与溶液的酸碱性 [目的]:1使学生了解水的电离和水的离子积;2使学生了解溶液的酸碱性与pH的关;3通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学,对学生进行矛盾的对立统一 、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。 [重点]: ①水的离子积,溶液酸碱性和溶液pH值的关系;②酸碱中和滴定的原理、仪器、步骤、指示剂。[难点]:水的离子积;pH计算、误差分析等。一水的电离: 水是极弱
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时(正反应吸热)H2O H OH- 一水的电离1水的电离实验测定:25℃ C(H)=C(OH-)=1×10-7molL 100℃ C(H) = C(OH-) = 1×10-6molLH2O H2O
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性思考:1回忆常见的弱电解质有:2写出水的电离方程式及电离常数表达式弱酸弱碱水H2O H2O H3O OH-H2O H OH-简写:
第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性思考:1、回忆常见的弱电解质有:2、写出水的电离方程式及电离常数表达式弱酸、弱碱、水3、根据上式是否可以说水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积也是常数? c(H+)c(OH-) =K电离 c(H2O)实验测得:在25℃,水电离出来的c(H+)=c(OH-)=107mol/LKw =c(H+)c(OH)=1014是一个常数c(H+)c(OH)=K
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