元素周期律点此播放教学视频金属性质结论:金属性 CsRbK NaNaKRbCs金属单质与水反应剧烈轻微爆炸爆炸剧烈爆炸反应现象反应现象反应现象反应现象点此播放教学视频原子结构示意图1~18号元素思考 通过对1~18号元素的原子结构示意图的比较,分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律﹖幻灯片 5 从1~2号元素,即从氢到氦:有1个电子层,电子由1个增到2个,达到稳定结构; 从3 ~10号
第一课时4低原子电子排布 He 9元素 符号 Ne 1 13 磷原子序数 Si2 8 6 3 原子序数81 0元素非金属性强弱判断依据:镁的金属性比钠弱2Al 6HCl = 2AlCl3 3H2单质与水(或酸)反应NaOH强碱最高价氧化物的水化物 H2SiO3强 酸16S加热反应 金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强35
第二节 元素周期律第三课时点此播放教学视频判断金属性强弱的标准①单质与水或酸反应置换出氢气的难易②元素最高价氧化物的水化物(氧化物间接或直接与水反应生成的化合物)氢氧化物的碱性强弱③相互置换复习点此播放教学视频判断元素非金属性的强弱的标准①单质与氢气化合生成气态氢化物的难易②元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱③相互置换点此播放教学视频1元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(1)同周
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第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律(3)三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用(1)结构决定位置:核电荷数=原子序数电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数位置反映结构最外层电子数和原子半径原子得失电子的能力元素的金属性、非金属性强弱单质的氧化性、还原性强弱(2)结构决定性质:最外层电子数=主族元素的最高正价数=8-︱负价数︱(3)位置反映性质:同
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第一章 物质结构 元素周期表(2)具体表现: 同周期元素从左到右:①金属氢化物的稳定性逐渐减弱气态氢化物的稳定性逐渐增强②最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱酸性逐渐增强③气态氢化物水溶液的碱性逐渐减弱酸性逐渐增强 同一主族元素最外层电子数相同自上而下电子层数增多原子半径增大失电子的能力逐渐增强得电子的能力逐渐减弱 AsⅡA金属性逐渐增强原子序数= 核电荷数金属性非金属性强弱
第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律(3)三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用(1)结构决定位置:核电荷数=原子序数电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数位置反映结构最外层电子数和原子半径原子得失电子的能力元素的金属性、非金属性强弱单质的氧化性、还原性强弱(2)结构决定性质:最外层电子数=主族元素的最高正价数=8-︱负价数︱(3)位置反映性质:同
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