金属的性质常见金属(FeAlCu)粉末状:灰色黑色①碱金属元素原子结构最外层都为1个电子均为典型金属元素 ※注意:1碱金属位于周期表第IA族但IA族不 全是碱金属元素如H2同一周期中碱金属原子半径(除惰性气体外)最大金属性最强基础知识一钠的性质 有一包白色碳酸钠粉末如何证明里面是否混有碳酸氢钠如果有碳酸氢钠如何除去①将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至原火焰颜色②蘸取试样在无色火焰上灼烧观察火焰颜
碱金属与碱土金属第1节一般性质一、所形成的化合物多为离子型化合物(除Li,Be外) 以Be为例: 1、共价性强,BeF2 带有共价性;2、水解性,Be2+离子只能在酸性溶液中存在,否则水解;3、配合性质,形成的配合物的数目比其他的元素多;4、聚合性质,4BeAc2 + H2O = Be4OAc6 + 2HAc 二、M+、M2+均为抗磁性的、无色的。原因:次外层均为8e 构型,无成单电子,亦无电子的
二镁钙钡铝锡铅锑铋的氢氧化物的溶解性 (1)氢氧化物的酸碱性 可溶性盐与NaOH反应制成氢氧化物 检验它们在酸碱中的溶解性 6mol·L-1 NaOH6mol·L-1 HCl M n nOH- M(OH)nM(OH)n nHMn nH2O Al(OH)3 OH-Al(OH)4-Sn(OH)2 OH-Sn(OH)42-Pb(OH)2 OH-Pb(OH)3-Sb(OH)3 OH-Sb(O
都是低熔点低硬度的轻金属具有导电导热性能密度最小:Li 最大 Ba熔点最低: CsH2 MH M2O2 M(g 第二节 单质的制备第四节 氢氧化物 阴极液中NaCl (>220gl) NaOH (100gl) 蒸发 NaOH溶解度↑ NaCl不变 由于同离子效应使NaOH浓度↑时NaCl浓度↑时NaCl溶解度下降而析出2.汞阴极法: 汞作阴极则阴极析出Na 成钠汞齐
都是低熔点低硬度的轻金属具有导电导热性能密度最小:Li 最大 Ba熔点最低: CsH2 MH M2O2 M(g 第二节 单质的制备第四节 氢氧化物 阴极液中NaCl (>220gl) NaOH (100gl) 蒸发 NaOH溶解度↑ NaCl不变 由于同离子效应使NaOH浓度↑时NaCl浓度↑时NaCl溶解度下降而析出2.汞阴极法: 汞作阴极则阴极析出Na 成钠汞齐
(碱金属与碱土金属)strontium熔点(℃)Na (钠)价电子构型297020769PERIODIC TABLE GROUP 1 NaYou will see that both the melting points and boiling points fall as you go down the . 熔盐电解法450℃下电解55LiCl和45KCl的熔融混合物铍 碱金属碱土金属与液氨的作
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20-2-1 单质的物理性质化学性质及用途20-2-2 单质的制备(g)水合热kJ·mol-1一单质的物理性质及用途钾与水反应氢氧化物NaCl水溶液电解槽?12NaOHCa(OH)2氢化物 它们的难溶盐一般都是由大的阴离子组成而且碱金属离子越大难溶盐的数目也越多如: 六羟基锑酸钠Na[Sb(OH)6] (白色) 高氯酸钾 KClO4 (白色) 酒石酸氢钾 KHC4H4O6
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高考命题预测 涉及碱金属及其化合物考点的考题都是以该元素化合物知识为载体考查有关概念理论实验和计算的智能达标掌握钠的物理性质保存方法工业制法及用途掌握钠的化学性质及有关现象的解释和有关计算掌握Na2ONa2O2的重要性质及典型实验掌握Na2CO3NaHCO3的重要性质及典型计算2过氧化钠(1)制备:(2)物理性质:(3)结构:(4)化学性质:①与水反应②与非氧化性酸反应③与二氧化碳反应过氧
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