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电化学提要1.原电池电极构成:负极: 较活泼金属(电子流出的极)正极: 较不活泼的金属 (或能导电的非金属)(电子流入的极)电极反应:负极: 氧化反应 一般是金属失电子正极: 还原反应溶液中的阳离子得电子或者氧气得电子(吸氧腐蚀)溶液中带电粒子移动:阳离子向正极移动阴离子向负极移动电解池电极构成:阳极:与电源正极相连的极阴极:与电源负极相连的极电极反应:阳极: 氧化反应 溶液中的阴离子失电子 或电
考点31电离平衡1.复习重点1.强弱电解质的概念及电离方程式的书写2.弱电解质的电离平衡电离平衡常数2.难点聚焦(一)强电解质弱电解质 1.相互关系能否 电离是否 完全 否——非电解质 化合物 是——强电解质 能
考点18二氧化硫1.复习重点1.二氧化硫的物理性质化学性质2.重点是二氧化硫的氧化性还原性漂白性2.难点聚焦一二氧化硫的物理性质无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大易溶于水(1∶40)(可用于进行喷泉实验如SO2HClNH3)易液化(-10℃)二二氧化硫的化学性质1酸性氧化物能和碱反应生成盐和水:SO22NaOH===Na2SO3H2O能与水反应生成相应的酸:SO2H2O===H2SO3(二氧化
46.溴乙烷 卤代烃1.复习重点1.溴乙烷的化学性质(水解消去反应)2.卤代烃的物理通性化学性质卤原子的检验2.难点聚焦一溴乙烷1.溴乙烷的分子组成和结构注解①溴乙烷是乙烷分子里的一个氢原子被溴原子取代得到的乙烷分子是非极性分子溴乙烷分子是极性分子这是因为溴乙烷分子中溴原子的电负性大于碳碳和溴原子之间的成键电子对偏向溴原子一边因此C—Br是极性键②溴乙烷在水溶液中或熔化状态下均不电离是非电
高中化学58个考点精讲36镁和铝1.复习重点1.镁和铝单质的化学性质2镁和铝的重要化合物的化学性质3.重点是Al2O3Al(OH)3的两性2.难点聚焦一金属的通性项目内容周期表中的分布位于从硼到砹的左下方在已知的109种元素中有87种是金属元素原子结构的特征(最外层电子)最外层电子数一般少于4个(ⅣAⅥA的某些金属元素有45个但核外电子层数较多原子半径较大)组成微粒及通常状态金属离子和自由电
考点51乙酸 羧酸1.复习重点1乙酸的结构及化学性质2酯的水解反应羧酸的简单分类及主要性质2.难点聚焦物理性质一乙酸1·分子结构2·物理性质:无色有强烈刺激性气味的液体易凝结成冰一样的晶体易溶于水和乙醇—COOH叫羧基乙酸是由甲基和羧基组成羧基是由羰基和羟基组成这两个基团相互影响结果不再是两个单独的官能团而成为一个整体羧基是乙酸的官能团2.乙酸的酸性比碳酸强还是弱弱酸性: 学生写出实验2
高中化学58个考点精讲11卤素复习重点1.卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律2.卤族元素的化合物性质的递变性3.卤化银的性质用途及碘与人体健康的关系4.重点考查卤素性质的变化规律2.难点聚焦1.卤族元素卤族元素包括:FClBrIAt 它们的原子最外电子层都有7个电子 因此它们的化学性质相似都具有强氧化性由于原子核外电子层数不同 因此它们的性质也存在着差异(1)相似性①与金属反
高中化学58个考点精讲 1氧化还原反应及其配平1.复习重点:1氧化还原反应概念 2电子守恒原理的应用 3根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式2.难点聚焦氧化还原反应中的概念与规律:五对概念? 在氧化还原反应中有五对既相对立又相联系的概念它们的名称和相互关系是: 五条规律1表现性质规律同种元素具有多种价态时一般处于最高价态时只具有氧化性处于最低价态时只具有还原性处于中间
高中化学58个考点精讲31、电离平衡1.复习重点1.强、弱电解质的概念及电离方程式的书写;2.弱电解质的电离平衡;电离平衡常数。2.难点聚焦(一)强电解质、弱电解质 1.相互关系能否电离是否完全否非电解质 化合物 是强电解质能否弱电解质热或水的作用 电解质 自由移动离子 电离 思考:一种物质的水溶液能导电,原物质一定是电解质吗?分析:不一定!关键要分清发生电离散是否要原物质本身。有可能溶于水时就
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