第 二 周第 2 课时 课题 第三节 化学反应热的计算 本节课的学情分析:学生计算能力是欠缺的所以本节对学生的计算能力有待提高本节课的教学目标:[知识与技能] :①在质量守恒定律和能量守恒定律的基础上理解掌握盖斯定律②能正确运用盖斯定律解决具体问题③学会化学反应热的有关计算[过程与方法]:①通过对盖斯定律的涵义的分析和论证培养学生分析问题的能力②通过盖斯定律的有关计算
CO(g)12O2(g)=CO2(g) △H2- kJmolCO(g)O2(g)O2ΔH4 ΔH1= ΔH2 2ΔH3
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级§1-3 盖斯定律和反应热的计算H2(g)12O2(g)=H2O(l) △H = -285.8 kJmol正逆过程的反应热数值相等符号相反H2O(l) = H2(g)12O2(g) △H= 285.8 kJmol对于下面的反应: 据能量守恒定律: 若某化学反应从始态(S)到终态(L)其反应热为△H而从终态(L)到始态
不管化学反应是分一步完成或分几步完成其反应热是相同的 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关而与反应的途径无关CH3你知道 神六的火箭燃料是什么吗
盖斯定律练习1.(2011海南高考)已知:2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s) △H=-·mol-1 2Hg(l)O2(g)=2HgO(s) △H=-·mol-1 则反应Zn(s) HgO(s)=ZnO(s) Hg(l)的△H为 A. ·mol-1 B. kJ·mol-1 C. - kJ·mol-1 D. -·mol-1 2.(2010广
盖斯定律练习11. 已知:C(s)O2(g)CO2(g) △H1 CO2(g)C(s)2CO(g) △H22CO(g)O2(g)2CO2(g) △H3 4Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) △H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A.△H1>0△H3<0 B.△
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单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式 H2(g)12O2(g)==H2O(g) △H1= -241.8kJmol 那么H2的燃烧热△H 究竟是多少如何计算已知: H2O(g)==H2O(l) △H2= -44.0kJmol H2(g)12O2(g)==H2O(l) △H3=△H1△H2
第三课时反应焓变的计算-----盖斯定律年级主任:张中利 备课组:高二化学 备课人:唐国军 备课时间:【课标三维定向】1.知识与技能 ⑴能熟练书写热化学方程式能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算2.过程与方法 ⑴掌握盖斯定律并能进行有关发应热的计算【学习重难点】1.掌握盖斯定律并会计算反应的焓变【学案】【复习提问】写出下列反应的热化学方程式(1)1molC2H5OH(l)与
第三节 盖斯定律化学反应热的计算中和热:在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为: H(aq) OH- (aq) == H2O(l) △H= -盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成其反应热是相同的即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关而与反应途径无关 假设反应体系的始态为S终态为L若S→L△H﹤0
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