无机及分析化学 湖南农业大学应用化学系既能给出质子又能接受质子的物质2.溶液的.酸碱的离解及离解平衡常数:例:写出二弱酸 H2B 溶液的质子条件式其PBE为2. 多元酸(碱)水溶液酸度的计算 稀释定律 (2)加入NaAc后由于同离子效应HAc的α会更小则有 作用机理:HAc-NaAc 使1L缓冲溶液的pH值改变dpH个单位所需加入的强酸强碱的物质的量(实际上是一个浓度)pH=
四软硬酸碱理论 式中 Ka 是酸式解离平衡常数 [H][Ac-] 和 [HAc] 分别表示 H Ac- 和 HAc 的平衡浓度 3.共轭酸碱对的 与 的关系×10–4 解离度 a 经常用百分数表示 ? 与前面计算结果比较计算误差较大 即 [H]×10–6 mol·dm–3 小 结例如一元弱酸HA水溶液中大量存
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四节 难溶强电解质的形成和溶解 物质的溶解度只有大小之分没有在水中绝对不溶的物质如AgClCaCO3PbS和CaC2O4(肾结石的主要成分)等都为难溶强电解质(溶解度小于0.01g100g水) 结石发病率情况 (每10万人中) 地区80年代90年代上升率美国佛罗里达15.720.832.5东莞(门诊统
第四节 难溶强电解质的形成和溶解 一、溶度积常数 二、分步沉淀 三、沉淀的溶解和转化(一)溶度积(二)溶度积与溶解度(三)溶度积规则 (四)沉淀的生成(物质的溶解度只有大小之分,没有在水中绝对不溶的物质)如CaC2O4(肾结石的主要成分)等都为难溶强电解质(溶解度小于001g/100g水)。 一、溶度积由于BaSO4为固体,可看成常数,则:Ksp = [Ba2+][ SO42-] K [BaSO4
第四节 难溶强电解质的形成和溶解 一、溶度积常数(重点) 二、分步沉淀(自学) 三、沉淀的溶解和转化(一)溶度积(二)溶度积与溶解度(三)溶度积规则(四)沉淀的生成一、溶度积常数(物质的溶解度只有大小之分,没有在水中绝对不溶的物质)如CaC2O4(肾结石的主要成分)等都是难溶强电解质(溶解度小于001g/100g水)。 一、溶度积由于BaSO4为固体,可看成常数,则:Ksp = [Ba2+][ S
★酸指在水中电离出的阳离子全部为H+ H2SO4 = HSO4 + H+★ 碱指在水中电离出的阴离子全部为OH-NaOH = Na+ + OH-★ 中和反应的实质H+ + OH- = H2OSA Arrehenius Acid Base Theory第五章 酸碱平衡与沉淀-溶解平衡 一、酸碱质子理论 酸碱质子理论定义:凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸;凡能接受质子的分子或离子都是碱。 例:
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第五章 酸碱平衡与沉淀平衡一. 酸和碱-酸碱理论二. 酸碱平衡三. 缓冲溶液四. 难溶强电解质的形成和溶解 第一节 酸和碱酸碱理论:一S.Arrhenius 酸碱理论(经典酸碱理论)28岁的瑞典科学家S.Arrhenius于1887年提出二酸碱质子理论(Proton Theory of Acid and Ba
第二节 酸碱平衡2.多元酸碱多元酸在水溶液中是分步电离的如H3PO4在水中有三级解离25℃时Ka1=×10-3Ka2=×10-8Ka3=×10-13 多元酸的Ka1>>Ka2>>Ka3 每级解离常数一般相差46个数量级可忽略二三级解离平衡 因此 多元弱酸的H浓度的计算以一级解离为主比较多元弱酸的酸性强弱时 只需比较它们一级解离常数值即可若计算[H]只需按一元酸处理即可第三节
目 的 要 求Bronsted-Lowry Definition酸:能给出质子(H)的物质 1 (proton donor)H2OH2O — OH-酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质子传递反应(protolysis reaction)在酸碱反应中可用酸碱相对强弱来判断反应的方向通常酸碱反应总是较强的酸与较强的碱作用向着生成较弱的酸和较弱的碱的方向进行H
#
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报